(一).選擇題: 1.第ⅡA族的鈹在一定條件下可形成化合物.下列有關(guān)鈹及其化合物的敘述正確的是: A.氧化鈹不溶于鹽酸 B.氫氧化鈹易溶于水 C.單質(zhì)鈹與溶液反應(yīng)生成 D.溶液呈酸性 2.和都是離子化合物.下列敘述正確的是:①和都能跟水反應(yīng)放出,②離子的電子式是,③在水中以和形式存在,④的熔點(diǎn)可能低于100℃ 3.向100的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況的3.36L.全部被還原.測得溶液中＝.則原溶液的物質(zhì)的量濃度: A.0.75 B.1.5 C.2 D.3 4.等體積.等物質(zhì)的量濃度的硫酸.氫氧化鈉溶液分別放在甲.乙兩個(gè)燒杯中.各加等質(zhì)量的鋁.生成氫氣的體積比為5:6.則甲乙兩個(gè)燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是: A.甲乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量.乙中堿過量 C.甲中酸過量.乙中鋁過量 D.甲中酸過量.乙中堿過量 5.將3.5g.合金投到一定量的硝酸中.金屬與硝酸恰好完全反應(yīng).共收集到標(biāo)況下的氣體V L(被還原為和).若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的溶液.待金屬元素全部沉淀后.再將沉淀過濾.洗凈.干燥后稱量質(zhì)量為8.6g.則收集到氣體的體積V值可能為: A.1.12 B.5.34 C.7.26 D.8.23 6.將溶液中的(0.1)氧化成.為不引入其他雜質(zhì).下列試劑最合適的是: A.濃硫酸 B.稀硝酸 C.雙氧水 D.氯水 7.單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B.則下列說法不正確的是: A.當(dāng)A.B都是金屬時(shí).A一定比B活動性強(qiáng) B.A.B都是非金屬時(shí).A一定比B活動性強(qiáng) C.當(dāng)A是金屬時(shí).B可能是金屬.也可能是非金屬 D.當(dāng)A是非金屬時(shí).B可能是金屬.也可能是非金屬 8.在含有...的溶液中.加入足量固體.充分作用后.再加入過量稀鹽酸.溶液中離子數(shù)目沒有變化的是: A. B. C. D. 9.將一定量的..的混合物放入體積為100.濃度為2.2的硫酸溶液中.充分反應(yīng)后生成氣體896.得到不溶固體1.28g.過濾后.濾液中的金屬離子只有(假設(shè)濾液體積仍為100).向?yàn)V液滴加2的溶液前濾液中物質(zhì)的量濃度為: A.2 B.1.8 C.1.9 D.無法計(jì)算 10.下列說法中不正確的是: A.人類歷史上使用最早的合金是青銅.目前世界上使用量最大的合金是鋼 B.從金屬礦石中提煉金屬的一般步驟依次是:礦石的富集.精煉.冶煉 C.硫酸的消費(fèi)量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志 D.能源.信息.材料通常被稱為新科技革命的三大支柱 11.現(xiàn)有...和氯水五種溶液.有如下圖所示的相互反應(yīng).圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng).下列判斷不合理的是: A.x一定為 B.y一定為 C.z可能為氯水 D.m.n必定各為.中的一種 12.某學(xué)生為測定a.b.c.d.e五種金屬的活動性順序.做如下試驗(yàn):①取少量上述五種金屬投入到足量鹽酸中.發(fā)現(xiàn)a.c.e溶解,②將上述反應(yīng)液過濾.往濾液中加過量稀燒堿溶液時(shí).發(fā)現(xiàn)加a的濾液中產(chǎn)生白色沉淀.加c的濾液中先有白色膠狀物生成后又溶解.加e的濾液中白色沉淀很快變灰綠色最后變紅褐色,③再將a.c兩種金屬片用導(dǎo)線連接.金屬片插入盛有稀硫酸的燒杯中.c金屬片上有大量氣泡逸出,④用直流電電解含b.d陽離子的混合液.在陰極上首先析出d金屬.根據(jù)以上試驗(yàn).五種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序可能是: A.a>c>e>b>d B.c>a>e>d>b C.a>c>e>d>b D.d>b>e>a>c 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（I）多項(xiàng)選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是
ABC
ABC


A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
C．c圖表示第二周期元素的電負(fù)性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)
（II）
波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）寫出銅原子價(jià)層電子的軌道排布式
，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
K、Cr
K、Cr
（填元素符號）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
abcd
abcd

a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
（3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
．
（4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
SO42-
SO42-
，雜化軌道類型是sp3的原子有
N、S、O
N、S、O
．
（5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？
加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4
加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4
．

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（2012?浙江模擬）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�

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A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中，A元素原子半徑最��；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2；C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲．A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．請回答：
（1）寫出B元素在周期表中的位置
第二周期、第ⅣA族
第二周期、第ⅣA族
，C單質(zhì)的電子式是
．
（2）常溫下，甲的水溶液pH
＜
＜
7（填“＞、＜或=”），其原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7．則丙的組成可能是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學(xué)式）．
（4）A和B組成化合物丁，其相對分子質(zhì)量為16．將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象．油狀液滴的成分是
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
（填化學(xué)式）．
（5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)可用于制備Fe3O4．制備流程如下：

①寫出步驟（Ⅰ）反應(yīng)的離子方程式
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
．
②步驟（Ⅱ）的反應(yīng)方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，制備時(shí)應(yīng)控制“一定量空氣”的目的是
控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
．
③由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．

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在水溶液中，YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O
（1）此反應(yīng)中，
S2-
S2-
發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是
YO3-
YO3-
．
（2）YO3-中Y的化合價(jià)是
+5
+5
．
（3）Y元素原子的最外層電子數(shù)是
7
7
，它可能處于第
第ⅦA族
第ⅦA族
族．

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A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式
H2O2
H2O2
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有
還原性
還原性
性．
（2）D元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
，B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（3）A、B、C、D四種原子半徑由大到小為
Na＞S＞O＞H
Na＞S＞O＞H
（填元素符號）；四種離子半徑由大到小為
S2-＞O2-＞Na+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞H+
（填離子符號）．
（4）寫出由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物與B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
（5）兩種物質(zhì)均由A、B、C、D四種元素組成，寫出它們在水溶液中反應(yīng)的離子方程式
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（6）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，已在宇宙飛船中使用．其構(gòu)造如圖所示．兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是
負(fù)
負(fù)
極，電極反應(yīng)式為
4H2-4e-=4H+
4H2-4e-=4H+
，b是
正
正
極，電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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