Ⅰ:水煤氣 (主要成分:CO.H2 ) 是重要燃料和化工原料.可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得.己知: C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g),△H =+131.3kJ•mol-1 C (s) + O2,△H = -110.5kJ·mo1-1 CO(g) + O2(g) =CO2 (g),△H =-283.0 kJ·mo1-1 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g),△H = -241.8kJ·mo1-1 H2 (g) + O2 (g) =H2O (l),△H = -285.8kJ·mo1-1 (1)將2.4 g 炭轉(zhuǎn)化為水煤氣.再完全燃燒生成液態(tài)水.整個(gè)過(guò)程的 △H = kJ·mo1-1. (2)由CO.H2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇.甲醇的燃燒熱為-726.5 kJ/mol.試寫(xiě)出由CO.H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式 . Ⅱ:已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示. (1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是 能量的過(guò)程. (2)N2(g)+ H2(g)=NH3(g); △H = , (3)N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式 為: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

（1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。

容器

編號(hào)

c(H2O)/mol?L－1

c(CO)/mol?L－1

c(H2)/mol?L－1

V正、V逆比較

I

0.06

0.60

0.10

V正=V逆

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12                   

0.40

0.80

V正<V逆

IV

0.12

0.30

？

V正=V逆

（2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將      （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為            。

（3）已知：C (s)  + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1－1

CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ?mo1－1

H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ?mo1－1

那么，將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程△H =    kJ?mo1－1

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（8分）水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得。

己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

C (s)  + O2(g)=CO (g)； △H = －110.5kJ·mo1－1

           CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

           H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)； △H = －285.8kJ·mo1－1

⑴將2.4 g 炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，整個(gè)過(guò)程的△H =            kJ·mo1－1。

⑵最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中

提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。

⑶小亮同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10－9、2.58×10－9。小亮應(yīng)該選用的試劑是              ，實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測(cè)定                             。

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水煤氣(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

(1)某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格．

(2)另有一個(gè)容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸氣(H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25倍．平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為________；向該容器中補(bǔ)充a mol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)，再補(bǔ)充a mol水蒸氣(H218O)，最終容器中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為________．

(3)己知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mo1－1

　　　　CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mo1－1

　　　　H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mo1－1

那么，將2.4 g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程ΔH＝________kJ·mo1－1

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水煤氣(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

(1)某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．

請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算出該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值________

填寫(xiě)表中相應(yīng)的空格①________、②________；

(2)另有一個(gè)容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25 倍，平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為________；向該容器中補(bǔ)充a mol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)．

(3)己知：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mo1－1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mo1－1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mo1－1

那么，將12 g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程放出________kJ的熱量．

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 (7 分 )水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g)≒CO(g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

（1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。

 

容器編號(hào)

c(H2O)/mol·L－1

c(CO)/mol·L－1

c(H2)/mol·L－1

V正、V逆比較

I

0.06   

0.60   

0.10   

V正=V逆

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12 

0.40   

0.80

V正<V逆

IV

0.12

0.30

？

V正=V逆

 

（2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣(H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將     （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為           。

（3）己知：C (s)  + O2(g)=CO(g)；△H = －110.5kJ·mo1－1

          CO(g) + O2(g)=CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

          H2 (g) + O2(g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

那么，將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程△H =           kJ·mo1－1

 

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