7．25℃時.0.1mol/L的鹽酸中.由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 A．1×10-1 mol/L B．1×10-7 mol/L C．1×10-11 mol/L D．1×10-13 mol/L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃時，關于下列各溶液的敘述中，正確的是（　　）

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25℃時，下列有關敘述正確的是（　　）

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25℃時，關于下列各溶液的敘述中，正確的是（　　）
A．25℃時，將20 mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液和30mL 0.15mol?L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11
B．常溫下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等體積混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水電離出的c（H+）：①＞③＞②
C．常溫下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，則BA（鹽）溶液pH一定大于7
D．25℃時，pH相同的溶液①CH3COONa   ②C6H5ONa   ③NaHCO3中c（Na+）：①＞③＞②

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25℃時，關于下列各溶液的敘述中，正確的是（ ）
A．25℃時，將20 mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液和30mL 0.15mol?L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11
B．常溫下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等體積混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水電離出的c（H+）：①＞③＞②
C．常溫下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，則BA（鹽）溶液pH一定大于7
D．25℃時，pH相同的溶液①CH3COONa   ②C6H5ONa   ③NaHCO3中c（Na+）：①＞③＞②

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（1）25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
10-14
10-14
．
某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L，pH=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．
（2）室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）
＞
＞
0.2mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
1.0×10-8
1.0×10-8
 mol?L-1
（3）室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度
＜
＜
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是
1：10
1：10
．

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