28.已知一氧化碳與水蒸氣的反應為 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 在密閉容器中.將1.0mol CO與3.6mol H2O混合加熱到434℃.在434℃的平衡常數(shù)K1=9. 我們跟蹤測定H2O的物質(zhì)的量濃度. 如圖所示: 則0~20min的反應速率是 從434℃升溫至800℃.800℃的平衡常數(shù) K2=1.則正反應為 (填 “放熱反應 或“吸熱反應 或“不能確定 ). 求800℃平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知一氧化碳與水蒸氣的反應為

     CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

在密閉容器中,將1.0mol CO與3.6mol H2O混合加熱到434℃,在434℃的平衡常數(shù)K1=9,

我們跟蹤測定H2O的物質(zhì)的量濃度,

如圖所示:

則0~20min的反應速率是              從434℃升溫至800℃,800℃的平衡常數(shù)K2=1,則正反應為_____________(填“放熱反應”或“吸熱反應”或“不能確定”)。

求800℃平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率(寫出必要的計算過程)。

 

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已知一氧化碳與水蒸氣的反應為
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
在密閉容器中,將1.0mol CO與3.6mol H2O混合加熱到434℃,在434℃的平衡常數(shù)K1=9,
我們跟蹤測定H2O的物質(zhì)的量濃度,
如圖所示:

則0~20min的反應速率是              從434℃升溫至800℃,800℃的平衡常數(shù)K2=1,則正反應為_____________(填“放熱反應”或“吸熱反應”或“不能確定”)。
求800℃平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率(寫出必要的計算過程)。

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已知一氧化碳與水蒸氣的反應為

     CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

在密閉容器中,將1.0mol CO與3.6mol H2O混合加熱到434℃,在434℃的平衡常數(shù)K1=9,

我們跟蹤測定H2O的物質(zhì)的量濃度,

如圖所示:

則0~20min的反應速率是               從434℃升溫至800℃,800℃的平衡常數(shù)K2=1,則正反應為_____________(填“放熱反應”或“吸熱反應”或“不能確定”)。

求800℃平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率(寫出必要的計算過程)。

 

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已知一氧化碳與水蒸氣的反應為CO+H2O  CO2+H2 ;在827℃時的平衡常數(shù)是100,如果反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.011mol/L,計算:一氧化碳在此反應條件下的平衡轉(zhuǎn)化率。

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已知一氧化碳與水蒸氣的反應為
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
在密閉容器中,將1.0mol CO與3.6mol H2O混合加熱到434℃,在434℃的平衡常數(shù)K1=9,
我們跟蹤測定H2O的物質(zhì)的量濃度,
如圖所示:

則0~20min的反應速率是              從434℃升溫至800℃,800℃的平衡常數(shù)K2=1,則正反應為_____________(填“放熱反應”或“吸熱反應”或“不能確定”)。
求800℃平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率(寫出必要的計算過程)。

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