在25℃時.將0.05mol／L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合.所得溶液pH值為2.用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0 mL反應(yīng).恰好中和時消耗NaOH溶液10.0 mL.所得溶液pH值為10． = = (3)鹽類水解程度的大小可用“水解度(h) 來表示.對于NaA型鹽的水解度(h)表示為:(已水解的物質(zhì)的量／原來總物質(zhì)的量)×100%.則上述所得NaA溶液的水解度(h)為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知25℃，氯化銀的KSP=1.8×10-10，碘化銀的KSP=8.5×10-17．請解答下列問題：
（1）在25℃時，將0.002mol?L-1化鈉溶液和0.001mol?L-1硝酸銀溶液等體積混合后，混合溶液中
 
（填“有”、“無”或“無法判斷”）氯化銀沉淀生成，原因是
 
．
（2）在25%℃時，將足量氯化銀分別放入：①50mL蒸餾水中；②50mL 0.2mol?L-1鹽酸中；②50mL 0.2mol?L-1氯化鋁溶液中；④50mL 0.2mol?L-1氯化鎂溶液中．充分?jǐn)嚢韬�，溶液中銀離子濃度最小的是
 
（填序號）．在0.2mol?L-1氯化鎂溶液中，銀子里的濃度最大可達到
 
mol?L-1．
（3）在含有0.001mol?L-1碘化鈉和0.00l mol?L-1氯化鈉的混合溶渣中，逐滴加入硝酸銀溶液，剛此時首先生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式）；當(dāng)氯化銀沉淀開始生成時，溶液中I-的物質(zhì)的量濃度是
 
．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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在25℃時，將0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH=8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯誤的是（　�。�
A、c（HA）+c（A-）=c（Na+）=0.1mol?L-1B、c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）C、c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）D、c（OH-）=c（H+）+c（HA）

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（2013?湛江二模）在25℃時，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則下列判斷不正確的是（　�。�

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在25℃時，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，則下列判斷不正確的是

A．該溶液的pH大于7             

B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.20mol·L－1

C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)      

D．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.10mol·L－1

 

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在25℃時，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷不正確的是

    A．該溶液的pH小于7        B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1

    C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)  D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1

 

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