將等物質(zhì)的量的兩種金屬氧化物溶于100ml硫酸.而后逐滴加入1.00mol·L -1的NaOH溶液.當加入的NaOH的體積V1=50ml時.開始有沉淀析出.且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加.當NaOH的體積V2=650ml時.沉淀量達到最大值.繼續(xù)滴加NaOH時.沉淀量逐漸減小.當V3≥750ml時.沉淀量不再改變. (1)最初加入的50ml時 NaOH溶液的作用是什么? (2)計算所用硫酸的濃度. (3)試判斷兩種氧化物各是什么.簡述理由. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)非金屬元素氮有多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等.
(1)對反應N2O4(g)?2NO2(g),△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.
下列說法正確的是
 

a.A、C兩點的反應速率:A>C
b.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
c.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(2)在100℃時,將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應開始直至20s時,二氧化氮的平均反應速率為
 

②已知100℃反應2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=2.8.若該溫度下某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,則該時刻的v
 
v(填“>”、“<”或“=”);升高溫度后,平衡常數(shù)K將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1
④計算在題③的條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
.(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)
(3)肼(N2H4)通常是航天航空的重要燃料,我們常用的一種肼燃料電池,是以肼與氧氣的反應為原理設計的(N2H4+O2=N2+2H2O),其電解質(zhì)溶液是KOH溶液.寫出該電池負極的電極反應式
 

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(14分) 二氧化碳又名碳酸氣,具有較高的民用和工業(yè)價值,在多種領(lǐng)域有著廣泛的應用。目前,二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜(肉類)保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等領(lǐng)域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體,無毒、不導電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒。其中還原產(chǎn)物是碳。

Ⅰ.①氧化產(chǎn)物是                      

②請寫出化學反應方程式,并用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

                                                          

Ⅱ.CO2氣體與堿溶液反應時,用量不同其生成的產(chǎn)物不同。

取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca(OH)2的溶液,一份通入過量CO2,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系如圖所示

寫出沉淀變化由a到b的離子方程式:                                                          

Ⅲ.另一份先加入少量的KOH固體溶解,再將過量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,請繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系;

并寫出與上圖中不同曲線處對應的離子反應方程式                                 ;

                                                     。

 

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(14分) 二氧化碳又名碳酸氣,具有較高的民用和工業(yè)價值,在多種領(lǐng)域有著廣泛的應用。目前,二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜(肉類)保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等領(lǐng)域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體,無毒、不導電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒。其中還原產(chǎn)物是碳。

Ⅰ.①氧化產(chǎn)物是                     

②請寫出化學反應方程式,并用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)         

Ⅱ.CO2氣體與堿溶液反應時,用量不同其生成的產(chǎn)物不同。

取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca(OH)2的溶液,一份通入過量CO2,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系如圖所示

寫出沉淀變化由a到b的離子方程式:                                                          

Ⅲ.另一份先加入少量的KOH固體溶解,再將過量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,請繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系;

并寫出與上圖中不同曲線處對應的離子反應方程式                                  

                                                               。

 

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(14分)二氧化碳又名碳酸氣,具有較高的民用和工業(yè)價值,在多種領(lǐng)域有著廣泛的應用。目前,二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜(肉類)保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等領(lǐng)域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體,無毒、不導電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒。其中還原產(chǎn)物是碳。
Ⅰ.①氧化產(chǎn)物是                     
②請寫出化學反應方程式,并用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)        
Ⅱ.CO2氣體與堿溶液反應時,用量不同其生成的產(chǎn)物不同。
取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca(OH)2的溶液,一份通入過量CO2,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系如圖所示

寫出沉淀變化由a到b的離子方程式:                                                         
Ⅲ.另一份先加入少量的KOH固體溶解,再將過量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,請繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系;
并寫出與上圖中不同曲線處對應的離子反應方程式                                  ;
                                                               

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14分) 二氧化碳又名碳酸氣,具有較高的民用和工業(yè)價值,在多種領(lǐng)域有著廣泛的應用。目前,二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜(肉類)保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等領(lǐng)域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體,無毒、不導電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒。其中還原產(chǎn)物是碳。

Ⅰ.①氧化產(chǎn)物是                      

請寫出化學反應方程式,并用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

                                                          

Ⅱ.CO2氣體與堿溶液反應時,用量不同其生成的產(chǎn)物不同。

取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca(OH)2的溶液,一份通入過量CO2,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系如圖所示

寫出沉淀變化由a到b的離子方程式:                                                          

Ⅲ.另一份先加入少量的KOH固體溶解,再將過量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,請繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系;

并寫出與上圖中不同曲線處對應的離子反應方程式                                  ;

                                                     

 

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