題目列表(包括答案和解析)
(11分)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料;以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4·5H2 O)和副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表。
溫度(C) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
膽礬 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)紅棕色濾渣的主要成分是 ;
(2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式 ;
(3)操作I包括蒸發(fā)濃縮、 等操作,溫度應(yīng)該控制在 C左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為 、 、洗滌、干燥;晶體用無(wú)水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是 ;干燥時(shí)采用晾干,不用加熱烘干的原因是 。
(5)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈。有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案,在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作:
方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液; 方案二:紙層析→噴KSCN溶液;
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是 ;
②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問題是 。
(11分)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料;以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4·5H2 O)和副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表。
溫度(C) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32[來(lái)源:Z|xx|k.Com] | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
膽礬 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)] | 114 |
(11分)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料;以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4·5H2 O)和副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表。
溫度(C) |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
石膏 |
0.32[來(lái)源:Z|xx|k.Com] |
0.26 |
0.15 |
0.11 |
0.07[來(lái)源:] |
膽礬 |
32 |
44.6 |
61.8 |
83.8[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)] |
114 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)紅棕色濾渣的主要成分是 ;
(2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式 ;
(3)操作I包括蒸發(fā)濃縮、 等操作,溫度應(yīng)該控制在 C左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為 、 、洗滌、干燥;晶體用無(wú)水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是 ;干燥時(shí)采用晾干,不用加熱烘干的原因是 。
(5)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈。有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案,在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作:
方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液; 方案二:紙層析→噴KSCN溶液;
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是 ;
②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問題是 。
硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)。由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。
(1)圖1中,A儀器的名稱為 ,燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
(2)圖2是圖1的改進(jìn)裝置,改進(jìn)的目的是 。
(3)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
第一組:空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO4)3,反應(yīng)完全后,向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,濾渣作催化劑循環(huán)使用。
(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4。)
請(qǐng)回答下列問題:
①方案1中的B儀器名稱是 。
②方案2中甲物質(zhì)是 (填字母序號(hào))。
a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3
第二組:過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中,控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1 h后,過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O 10.6g。
請(qǐng)回答下列問題:
③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因?yàn)?u> ,晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是
⑤上述兩種氧化法中,更符合綠色化學(xué)理念的是 (填“第一組”或“第二組”),理由是
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