V氣體 粒子數(N) 物質的量(n) 物質的質量(g) V溶液(L) 請你將上述關系圖的轉化方法標出來. 試題枚舉 [例1]如果我們規(guī)定12C的相對原子質量為24.且0.024kg12C中所含的原子個數為阿伏加德羅常數(NA).那么下列幾種物理量會有變化嗎?若有.請說明變化結果. (1)一個12C原子的質量 (2)阿伏加德羅常數(NA) (3)摩爾質量 (4)O2的相對分子質量 g C2H5OH的物質的量 (7)98%()硫酸的物質的量濃度 (8)44gCO2所含的分子個數 解析:(1)在規(guī)定12C的相對原子質量為24時,實際上是把作為相對原子質量的標準從原來用12C質量的1/12.改為1/24.但是單個碳原子的質量并沒有因此而發(fā)生改變, (2)原來是以0.012kg12C所含有的碳原子數作為阿伏加德羅常數(即6.02×1023).現在用0.024kg12C中所含的原子個數為阿伏加德羅常數(NA).很明顯0.024kg12C中所含的原子個數是0.012kg12C中所含的原子個數的2倍,故阿伏加德羅常數(NA)變?yōu)樵瓉戆⒎拥铝_常數的2倍(即2×6.02×1023), (3)原來所稱摩爾質量,實質上是指1摩爾物質的質量即6.02×1023個微粒集體的質量,當作出了上述規(guī)定后,1摩爾所含的粒子數已經變成了原來的2倍,故其質量也就為原來的2倍; (4) 原來氧分子的相對分子質量=氧分子的質量/12C質量的1/12,現在氧分子的相對分子質量=氧分子的質量/12C質量的1/24,即作為相對原子質量的標準變?yōu)榱嗽瓉淼囊话?而氧分子的質量是固定的,故氧分子的相對分子質量變?yōu)樵瓉淼?倍; (5)氣體摩爾體積是指在一定的溫度和壓強下, 阿伏加德羅常數個氣體分子所占有的體積,由于阿伏加德羅常數已經變成了原來的2倍,氣體摩爾體積當然也就是原來的2倍了; (6)根據公式:物質的量/物質的摩爾質量(M),在新的條件下由于摩爾質量變成了原來摩爾質量的2倍,等質量的物質的“物質的量 則等于原來的一半, (7) 溶質的物質的量濃度(CB)=溶質的物質的量.在單位體積的98%()硫酸中所含溶質--硫酸的質量是不變的.但由(6)中所述可知.其物質的量(n)變成了原來的一半.故物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍, (8) 不論作為相對原子質量的標準如何變化.單個CO2分子的質量并未變化.故一定質量的CO2所含的分子個數是不會發(fā)生變化的. 答案:變?yōu)樵瓉淼?倍變?yōu)樵瓉淼?倍變?yōu)樵瓉淼?.5倍不變 [例2]下列說法中.正確的是( ) A．KOH的摩爾質量是56g B．一個碳原子的質量就是其相對原子質量 C．硫原子的質量就是硫的相對原子質量 D．氦氣的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量 解析:摩爾質量的單位應當是g/mol.而不是g.故A不對,碳原子的相對原子質量是指拿一個碳原子質量除以一個12C原子質量的1/12所得的比值,硫原子的質量除以一個12C原子質量的1/12所得的比值才是硫的相對原子質量.所以B.C均不對, 答案D [變式]在一定條件下.16g A和20g B恰好反應生成4.5g D和C.在相同條件下.8g A與15g B反應可生成0.125mol C和D.從上述事實中可推知C的分子量為 . 解析: 根據質量守恒定律可知.16g A和20g B恰好反應時生成4.5g D和31.5gC;在相同條件下.8g A與15g B反應(根據上述反應中A和B的比例關系可知B是過量的)時則應當生成 15.75gC,題目給出的是生成0.125mol C,根據摩爾質量/物質的“物質的量(n) .可以計算出M=126g/mol.所以C的相對分子質量為126. [例3]用NA表示阿佛加德羅常數.下列說法中正確的是( ) A．1mol甲烷的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等 B．28g氮氣與40g氬氣所含的原子數目相等.都是NA個 C．2.3g鈉由原子變成離子.失去的電子數為0.1NA D．18g重水(D2O)所含的電子數為10NA 解析:]根據摩爾的定義.每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(NA)個微粒.所以A組答案是正確的.氮氣是雙原子分子.而氬氣是單原子分子.28g氮氣所含有的原子數為2NA個.40g氬氣所含的原子數目是NA個,一個鈉由原子變成離子時.將會失去1個電子.2.3g鈉為0.1mol.由原子變成離子時失去的電子數為0.1NA,18g重水(D2O)所含的分子為0.9mol.而每個分子所含的電子數為10個.所以18g重水(D2O)所含的電子數為9NA,故答案為AC [變式](1)(NH4)2SO4的摩爾質量為 .現有26．4g(NH4)2SO4.則其中含有 molH. 個氧原子. mol質子,它溶于水時能電離產生 mol銨根離子.這么多銨根離子的質量是 . (2)計算10克下列物質的“物質的量 NaHCO3 SO3 (3)計算出下列物質的質量0.2mol Na2CO3 ,0.3mol NH4HCO3 (4)26．4g(NH4)2SO4中硫元素的質量與 g NaHCO3中所含氧元素的質量相等,與 g NaHCO3中所含的氫原子個數相等. [例4]有一真空儲氣瓶.凈重500克.在相同條件下.裝滿氧氣后重508克.裝滿另一種氣體X時重511克.則X的相對分子質量為( ) A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 解析:本題題給條件應當說是“同溫.同壓.同體積 .所以不論裝什么氣體.里面所含氣體的物質的量是相同的.根據物質的量/物質的摩爾質量(M)可以得到計算式:/ M.所以M=44. 答案:A [變式]標準狀況下.mg氣體A與ng氣體B所含分子數相同.下列說法不正確的是 A. A與B相對分子質量之比為 B. 同質量的A與B所含分子數之比為 C. 相同狀況下.同體積的A與B的質量之比為 D. 標準狀況下.A與B的密度之比為 答案:D [例5]配制250 mL 1.6mol/L NaCl溶液.具體步驟如下: (1)計算:需 gNaCl.(2)稱量:使用的主要儀器是 . (3)溶解:將稱好的NaCl放在 中加適量蒸餾水溶解.并用 加以攪拌. (4)轉移:待溶液冷卻到室溫后.將其沿玻璃棒注入 中.其中玻璃棒的作用是 . (5)洗滌:將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌 次.并將每次洗滌后的溶液都注入中,其主要目的是 . (6)定容:將蒸餾水注入 中.直到其中液面接近其刻度 處時.改用 滴加蒸餾水至溶液的 液面正好與刻度線相切.將瓶塞子蓋好.反復上下顛倒.搖勻. [變式1]在配制物質的量濃度溶液時.下列操作出現的后果是(填:“溶液濃度不準確 .“偏低 .“偏高 .“無影響 ): (1)配制氫氧化鈉溶液時.稱取已吸潮的氫氧化鈉固體. . (2)配制氫氧化鈉溶液時.溶液不能澄清.溶質少量不溶解. . (3)配制氯化鈉溶液時.容量瓶中有少量水. . (4)定容時.液面上方與刻度相齊時.停止加水. . (5)配制好溶液后.容量瓶未塞好.灑出一些溶液. . (6)發(fā)現溶液液面超過刻度線.用吸管吸出少量水.使液面降至刻度線 . 答案:無影響 無影響 (6)偏低 [變式2]實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL.配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3質量分別為( ) A． 1000mL , 212g B. 950mL , 201.4g C. 500mL , 286g D. 1000mL, 201.4g 解析:由于容量瓶的規(guī)格中不可能有950mL.只能選擇略大于所需溶液體積的規(guī)格.計算溶質的質量時也就按1000mL溶液中所含的溶質. 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

微觀粒子是化學研究的主要對象．若阿伏加德羅常數為6.02×1023 mol－1，下列對粒子數判斷正確的是

[　　]

A．

常溫常壓下，2.24 LCO2氣體中含有的分子數為0.1×6.02×1023

B．

2.8 g中含有的碳原子數為0.2×6.02×1023

C．

0.3 L　1 mol/L　Na2SO4溶液中含有的Na+數為0.3×6.02×1023

D．

1.7 g　NH3中含有的質子數為0.4×6.02×1023

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微觀粒子是化學研究的主要對象。若阿伏加德羅常數為6.02×1023mol—1，下列對粒子數判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。� 　）

A．常溫常壓下，2.24L CO2氣體中含有的分子數為0.1×6.02×1023

B．2.8g [CH2—CH2 ]n 中含有的碳原子數為0.2×6.02×1023

　　　　 C．0.3L 1mol/L Na2SO4 溶液中含有的Na+數為0.3×6.02×1023

　　 D．1.7gNH3中含有的質子數為0.4×6.02×1023

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等質量的H2S和PH3所含的粒子數不同的是（　�。�

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等質量的H2S和PH3所含的粒子數不同的是（　　）
A．分子數B．原子數C．質子數D．電子數

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納米材料的表面粒子占總粒子的比例極大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同，則這種納米顆粒的表面粒子數與總粒子數的比值為（　　 ）

A．7：8　　 B．13：14 　 C．25：26 　 D．26：27

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