題目列表(包括答案和解析)
某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后,對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?
環(huán)節(jié)一:理論推測
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+,他們思考的依據(jù)是 。
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+,還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL 稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1:
試管 |
操作 |
現(xiàn)象 |
① |
先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管 |
溶液為黃色 |
② |
先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管 |
溶液為黃色 |
環(huán)節(jié)三:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
(1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化,離子方程式為 。
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)2:
操作 |
應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象 |
|
|
(2)該小組同學(xué)對②中溶液呈黃色的原因展開了討論:
可能1:碘水與FeCl2溶液不反應(yīng),黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2: 。
實(shí)驗(yàn)3:進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。
操作 |
現(xiàn)象 |
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mLCCl4,充分振蕩,靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液,滴加KSCN 溶液 |
靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN 溶液后,出現(xiàn)淺紅色 |
同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立,同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn),于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4:
實(shí)驗(yàn)4:
操作 |
現(xiàn)象 |
向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5mL碘水后,再加入0.5mL 乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液,滴加KSCN 溶液 |
靜置后,上層液為紫色,下層液幾乎無色;下層溶液滴加KSCN溶液后,沒有出現(xiàn)淺紅色 |
你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是 。
同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論:在本次實(shí)驗(yàn)條件下,碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐漸減弱,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因: 。
某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后,對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?
環(huán)節(jié)一:理論推測
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+,他們思考的依據(jù)是 。
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+,還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL 稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1:
試管 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管 | 溶液為黃色 |
② | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管 | 溶液為黃色 |
操作 | 應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象 |
| |
操作 | 現(xiàn)象 |
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mLCCl4,充分振蕩,靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液,滴加KSCN 溶液 | 靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN 溶液后,出現(xiàn)淺紅色 |
操作 | 現(xiàn)象 |
向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5mL碘水后,再加入0.5mL 乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液,滴加KSCN 溶液 | 靜置后,上層液為紫色,下層液幾乎無色;下層溶液滴加KSCN溶液后,沒有出現(xiàn)淺紅色 |
某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知識后,對教材中Cl2將Fe2+氧化成Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化成Fe3+?
環(huán)節(jié)一:理論推測。
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都能將Fe2+氧化成Fe3+,依據(jù)是
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部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化成Fe3+。還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將
Fe2+氧化成Fe3+,而I2不能,依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
向大試管中加入適量鐵粉,加入10 mL稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1:
試管 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,再向試管中滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管 | 溶液為黃色 |
② | 先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,再向試管中滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管 | 溶液為黃色 |
操作 | 現(xiàn)象 |
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操作 | 現(xiàn)象 |
向試管②所得的溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4,充分振蕩,靜置一段時(shí)間。取出上層溶液,滴加KSCN溶液 | 靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;取上層溶液滴加KSCN溶液后,溶液呈淺紅色 |
操作 | 現(xiàn)象 |
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時(shí)間。取出下層溶液,滴加KSCN溶液 | 靜置后,上層溶液為紫色,下層溶液幾乎無色;取下層溶液,向其中滴加KSCN溶液后,溶液沒有呈淺紅色 |
某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知識后,對教材中Cl2將Fe2+氧化成Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化成Fe3+?
環(huán)節(jié)一:理論推測。
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都能將Fe2+氧化成Fe3+,依據(jù)是____________________
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部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化成Fe3+。還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將
Fe2+氧化成Fe3+,而I2不能,依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
向大試管中加入適量鐵粉,加入10 mL稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1:
試管 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,再向試管中滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管 | 溶液為 黃色 |
② | 先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,再向試管中滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管 | 溶液為 黃色 |
操作 | 現(xiàn)象 |
| |
操作 | 現(xiàn)象 |
向試管②所得的溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4,充分振蕩,靜置一段時(shí)間。取出上層溶液,滴加KSCN溶液 | 靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;取上層溶液滴加KSCN溶液后,溶液呈淺紅色 |
操作 | 現(xiàn)象 |
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時(shí)間。取出下層溶液,滴加KSCN溶液 | 靜置后,上層溶液為紫色,下層溶液幾乎無色;取下層溶液,向其中滴加KSCN溶液后,溶液沒有呈淺紅色 |
某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知識后,對教材中Cl2將Fe2+氧化成Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化成Fe3+?
環(huán)節(jié)一:理論推測。
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都能將Fe2+氧化成Fe3+,依據(jù)是____________________
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部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化成Fe3+。還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將
Fe2+氧化成Fe3+,而I2不能,依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
向大試管中加入適量鐵粉,加入10 mL稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1:
試管 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,再向試管中滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管 | 溶液為 黃色 |
② | 先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,再向試管中滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管 | 溶液為 黃色 |
環(huán)節(jié)三:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋。
(1)甲同學(xué)認(rèn)為試管①中的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化,反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。
乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)做實(shí)驗(yàn),才能得出甲同學(xué)的結(jié)論。請你幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)2:
操作 | 現(xiàn)象 |
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(2)該小組同學(xué)對試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論,并提出了兩種假設(shè):
假設(shè)1:碘水與FeCl2溶液不反應(yīng),黃色是碘水稀釋后的顏色。
假設(shè)2.________________。
實(shí)驗(yàn)3:進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以判斷假設(shè)是否成立。
操作 | 現(xiàn)象 |
向試管②所得的溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4,充分振蕩,靜置一段時(shí)間。取出上層溶液,滴加KSCN溶液 | 靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;取上層溶液滴加KSCN溶液后,溶液呈淺紅色 |
丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象可以說明假設(shè)2成立,丁同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn),于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4繼續(xù)探究。
實(shí)驗(yàn)4:
操作 | 現(xiàn)象 |
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時(shí)間。取出下層溶液,滴加KSCN溶液 | 靜置后,上層溶液為紫色,下層溶液幾乎無色;取下層溶液,向其中滴加KSCN溶液后,溶液沒有呈淺紅色 |
你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4中加入乙酸乙酯的主要目的是___________________________。
丁同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)4的現(xiàn)象得出結(jié)論:在本次實(shí)驗(yàn)條件下,碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:______________________________________________________________________。
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