19.2g銅與足量稀硝酸完全反應(yīng)時.HNO3得到電子數(shù)為( ) A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol 【查看更多】

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（N_A），的說法正確的是（）

A．3.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.1N_A

B．35.5g超氧化鉀（KO₂）所含的陰離子的數(shù)目為N_A

C．標準狀況下將0.5molSO₂氣體與0.5molH₂S氣體混合后，氣體的分子總數(shù)為N_A

D．6g二氧化硅中含Si－O鍵數(shù)為0.2N_A

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（N_A），的說法正確的是

（13分）為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球。

（1）實驗時，第一步實驗操作為：將裝有CaCO₃干燥管下移與稀硝酸反應(yīng)生成CO₂_，該操作作用為。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

從裝置的設(shè)計看，確定E中空氣已被趕盡的實驗現(xiàn)象是

。

（2）第二步，提起干燥管B, 將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為。有人認為E中收集到的可能是H₂而不是NO，如何證明？

。

（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認為是由裝置E部分設(shè)計不當(dāng)造成的。你認為裝置應(yīng)改進的地方是。

（4）裝置D的作用是。

（5）將一定量銅與足量稀硝酸充分反應(yīng)，可以得到4.48L NO氣體（氣體體積在標準狀況下測定），若反應(yīng)后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是