5.膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng).實驗測得:101 kPa時.1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水.放出285.8 kJ的熱量,1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2.放出890.3 kJ的熱量.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890.3 kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1 C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ高&考%資(源#網(wǎng) D.2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得:101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(    )

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890.3 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ

D.2H2+O22H2O  ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得:101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(    )

A.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(1);ΔH=+890.3 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(1);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ

D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(1);ΔH=-285.8 kJ

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膠狀液氫(主要成分是H2CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(   )

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ/mol

D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3 kJ/mol

 

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膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(   )
A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH="-285.8" kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="+890.3" kJ/mol

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膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng).實驗測得:101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A.

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol-1

B.

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C.

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ

D.

2H2+O22H2O ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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