檢查離子方程式書寫是否正確的幾個原則 ⑴必須滿足三個守恒原則 ①元素守恒:反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等. ②電荷守恒:方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等. ③電子守恒:對于氧化還原反應(yīng).反應(yīng)過程中元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等. (2)正確把握與“量 有關(guān)的反應(yīng)原則 ①某物質(zhì)若其陰.陽離子都參加了反應(yīng).且都反應(yīng)完全.則方程式中.該物質(zhì)陰.陽離子個數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中組成一致.如Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng).離子方程式為: Ba2++2+2H++═BaSO4↓+2H2O 注意:在H+.OH-.H2O之前的化學(xué)計量數(shù)2是不可能省去. ②若反應(yīng)物之間由于量比不同可發(fā)生反應(yīng)時.必須結(jié)合量比書寫.如Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng).有兩種情況: 若Ca(OH)2過量:Ca2+++═CaCO3↓+H2O 若NaHCO3過量:Ca2++2+2═CaCO3↓+2H2O+ (3)注意反應(yīng)條件的原則 ①溶液酸堿性條件:有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同.如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時.則與取決于溶液堿性強(qiáng)弱.強(qiáng)堿溶液中寫.弱堿溶液中(如CO2過量時)寫. ②溫度條件:NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)時.只有在濃溶液且加熱條件下.才可寫成NH3↑,否則寫成NH3·H2O. ③濃度條件:如BaCl2溶液與稀的NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng).而BaCl2溶液與濃的NaHCO3反應(yīng).生成BaCO3↓,其離子方程式為: Ba2++2═BaCO3↓+H2O+CO2↑ ④注意實驗操作條件:如Na2CO3溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng).若將少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加時:先發(fā)生:+H+═后發(fā)生:H++═CO2↑+H2O;若將少量Na2CO3往多量HCl中滴加時:+2H+═CO2↑+H2O. (4)必須遵循依據(jù)客觀實驗事實的原則 只有電解質(zhì)參加的且具備電離條件的反應(yīng).才可寫出離子方程式. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

離子方程式的寫法:

一“寫”:________

二“拆”:________物質(zhì)拆寫成離子形式;________或________一律不拆,保留化學(xué)式的形式.

三“刪”:________離子,即不參加反應(yīng)的離子去掉.

四“查”:檢查離子方程式________和________是否相等.

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離子方程式及書寫:________的式子叫做離子方程式.離子方程式不僅可以表示________,而且可以表示________

離子方程式的書寫(以碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)為例)

第一步:寫.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

第二步:拆.把易溶于水并且易電離的反應(yīng)物、生成物拆成離子的形式,________等仍用分子式表示:________

第三步:刪.刪去方程式兩邊________的離子:________

第四步:查.檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和離子的電荷數(shù)是否________

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下列離子方程式書寫不正確的是( 。

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下列離子方程式書寫不正確的是

A.用醋酸溶解碳酸鈣:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2++CO2↑+H2O

B.碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液:NH4++OH=NH3↑+H2O

C.用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2:4ClO3+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O

D.用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀(K2 Cr2O7)溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻,可用于檢測是否酒后駕駛:2Cr2O72+ 3C2H5OH + 16H+ → 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O

 

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下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A.用醋酸溶解碳酸鈣:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B.碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2:4ClO3-+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O
D.用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀(K2 Cr2O7)溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻,可用于檢測是否酒后駕駛:2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

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