7． A.B.C.D.E.F是六種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì).它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示: (1)若A.C.E皆為氧化物.且E為有毒氣體,B.D.F皆為非金屬單質(zhì).且D為氣體.則單質(zhì)F的晶體類型為 .A和B反應(yīng)生成D和E的化學(xué)方程式是: . (2)若B.D.F皆為氫化物.三者皆為極性分子.其中B和D是同主族元素形成的,C是氣態(tài)單質(zhì).E是固態(tài)單質(zhì),上述反應(yīng)都在常溫下進行. ①B.D的沸點較高的是 ,原因是 . ②A與B反應(yīng)生成D和E的化學(xué)方程式為 . ③C通入到A的水溶液中.會發(fā)生反應(yīng).其離子方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F是六種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）若A、B、C均為氧化物，且E為氣體單質(zhì)，F(xiàn)晶體中所含的陰、陽離子均分別含有10個電子。則B的電子式是　　，B與C反應(yīng)生成E與F的離子方程式是　　　　。

（2）若A、C、E都是氫化物，三者的分子都是極性分子，其中C的相對分子質(zhì)量最��；D、E、F都是氧化物，其中D、F為有毒氣體。

①A、C、F沸點由高到低的順序是　        ，A、C、E三種氫化物穩(wěn)定性最強的是　     　（填化學(xué)式）

         ②B跟C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式是　　　　。

         ③A跟D常溫下反應(yīng)可生成一種單質(zhì)，其化學(xué)方程式是　　　　。

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同主族元素．A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2．F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）寫出元素A和B形成的直線型非極性分子的電子式：
．
（2）已知：泡沫滅火器的工作原理是含有A、B、C、D四種元素形成的化合物X和含有C、E、F三種元素形成的Y的水溶液間的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
．
（3）工業(yè)上制備單質(zhì)E，是通過電解C和E形成的化合物；寫出陰極上的電極反應(yīng)式：
Al3++3e-═Al
Al3++3e-═Al
．
（4）1mol由E、F兩種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗后者化合物的物質(zhì)的量為
8
8
mol．
（5）含有溶質(zhì)為DAB2C4的水溶液顯酸性的原因是
HC2O4-的電離大于水解
HC2O4-的電離大于水解
．
（6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金屬元素，其最高價氧化物與單質(zhì)E反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）F元素在周期表中的位置為
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
，B的最高價氧化物電子式為
，E元素的價層電子排布式為
3s23p1
3s23p1
．
（2）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極反應(yīng)式為
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
．
（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)．單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol
；
（4）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為
8mol
8mol
．

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素．A、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2：1、1：1型化合物．B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．請回答：
（1）由E、F兩種元素組成的化合物1mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗后者物質(zhì)的量最大值為
8
8
mol．
（2）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（3）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達到平衡（兩容器溫度相同）．下列說法正確的是
AB
AB
．
A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞ⅡB．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡD．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
（4）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極的電極反應(yīng)式是
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．

查看答案和解析>>

（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：

（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為                。

（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為               ；

（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：             ；

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是。

A．達到平衡所需要的時間：I>II         B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=II

C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>II    D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：I<II

（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極反應(yīng)式為                       。

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案