淺綠色的Fe(NO3)2溶液中.存在水解平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+.若在此溶液中加入鹽酸.則溶液顏色( ) A.淺綠色略變深 B.顏色基本不變 C.變黃 D.變?yōu)榧t褐色 查看更多

 

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淺綠色的Fe(NO32溶液中,存在水解平衡:Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+.若在此溶液中加入鹽酸,則溶液顏色( 。

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淺綠色的Fe(NO32溶液中,存在水解平衡:Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+.若在此溶液中加入鹽酸,則溶液顏色( 。
A.淺綠色略變深B.顏色基本不變
C.變?yōu)榧t褐色D.變黃

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淺綠色的Fe(NO32溶液中,存在水解平衡:Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+.若在此溶液中加入鹽酸,則溶液顏色( )
A.淺綠色略變深
B.顏色基本不變
C.變?yōu)榧t褐色
D.變黃

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三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑.某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3?6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體.填寫下列空白:
(1)收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是
用排水法或向下排空氣法
用排水法或向下排空氣法
.滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì),形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì),形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快

(2)燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是
稀HNO3有強(qiáng)氧化性,為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
稀HNO3有強(qiáng)氧化性,為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O

(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,彈簧夾a都必須打開,除為排出產(chǎn)生的氣體外,另一個(gè)目的是
與大氣相通,使分液漏斗中的酸可滴入A中
與大氣相通,使分液漏斗中的酸可滴入A中

(4)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O,而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是
因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解:FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl,加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3?6H2O
因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解:FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl,加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3?6H2O

(5)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有:
反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會(huì)污染環(huán)境;用稀HNO3氧化FeCl2時(shí)會(huì)有Fe(NO33生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會(huì)污染環(huán)境;用稀HNO3氧化FeCl2時(shí)會(huì)有Fe(NO33生成而使制得的FeCl3?6H2O不純

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