以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時釋放出CO2氣體，同時A12O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑。請回答：

（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價為____。

（2）濾渣1的成分為________，濾渣2的成分為____。

（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是??????? 。

（4）鉻鐵礦中的Al2O3雜質(zhì)在工業(yè)上可用來冶煉鋁，該化學(xué)方程式為

（5）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于?????????? mol/L，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。

②還原法：。寫出酸性條件下 CrO42－與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式?????????????????? 。

（6）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?????????????? 。

以含有Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO₂）₂]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（ Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na₂CrO₄和一種紅棕色固體，同時釋放出CO₂氣體，同時A1₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑。請回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO₂）₂中，Cr的化合價為____。
（2）濾渣1的成分為________，濾渣2的成分為____。
（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是       。
（4）鉻鐵礦中的Al₂O₃雜質(zhì)在工業(yè)上可用來冶煉鋁，該化學(xué)方程式為
（5）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO₄^2－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5．0×10^－7 mo1/L以下才能排放。含CrO₄^2－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應(yīng)不小于          mol/L，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法：。寫出酸性條件下 CrO₄^2－與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式                  。
（6）某高效凈水劑是由K₂FeO₄得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K₂FeO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

已知：BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)工業(yè)上以重晶石礦（主要成分BaSO₄，雜質(zhì)為Fe₂O₃、SiO₂）為原料，通過下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體（BaCl₂·nH₂O）。

回答下列問題：

（1）不溶物A的化學(xué)式是_________；若在實驗室進行焙燒時，所產(chǎn)生的氣體的處理方法是        

a.用NaOH溶液吸收       b.用濃硫酸吸收      c.點燃

（2）用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度，可以用g/L表示,現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質(zhì)109.5g/L的稀鹽酸500mL,所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有                            。

（3）沉淀反應(yīng)中所加的試劑R可以是下列試劑中的                

a.NaOH溶液    b.BaO固體      c.氨水       d.生石灰

證明沉淀已經(jīng)完全的方法是________________________________________________________。

（4）設(shè)計一個實驗確定產(chǎn)品氯化鋇晶體（BaCl₂·nH₂O）中的n值，完善下列實驗步驟：

①稱量樣品②_______ ③置于_________（填儀器名稱）中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作。

恒重操作是指____________________________________________                    _；

第③步物品之所以放在該儀器中進行實驗的原因是                                   。

（5）將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程為

BaSO₄+ 4C+CaCl₂4CO + CaS+ BaCl₂。請你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實驗流程的設(shè)計（已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸）。

（方框內(nèi)填寫操作名稱）

已知：BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)工業(yè)上以重晶石礦（主要成分BaSO₄，雜質(zhì)為Fe₂O₃、SiO₂）為原料，通過下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體（BaCl₂·nH₂O）。

回答下列問題：
（1）不溶物A的化學(xué)式是_________；若在實驗室進行焙燒時，所產(chǎn)生的氣體的處理方法是       
a.用NaOH溶液吸收       b.用濃硫酸吸收      c.點燃
（2）用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度，可以用g/L表示,現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質(zhì)109.5g/L的稀鹽酸500mL,所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有                           。
（3）沉淀反應(yīng)中所加的試劑R可以是下列試劑中的                
a.NaOH溶液    b.BaO固體      c.氨水       d.生石灰
證明沉淀已經(jīng)完全的方法是________________________________________________________。
（4）設(shè)計一個實驗確定產(chǎn)品氯化鋇晶體（BaCl₂·nH₂O）中的n值，完善下列實驗步驟：
①稱量樣品②_______ ③置于_________（填儀器名稱）中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作。
恒重操作是指____________________________________________                   _；
第③步物品之所以放在該儀器中進行實驗的原因是                                  。
（5）將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
BaSO₄+ 4C+CaCl₂4CO + CaS+ BaCl₂。請你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實驗流程的設(shè)計（已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸）。

（方框內(nèi)填寫操作名稱）