12.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù).實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱.控制溫度在30-35℃.攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體.加料完畢后.繼續(xù)保溫30分鐘.靜置.過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì).抽干后.轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中.灼燒2小時.制得Na2CO3固體. 四種鹽在不同溫度下的溶解度表 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -① - - - NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 - NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 注:>35℃ .NH4HCO3會分解 請回答: (1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃.是因為若高于35℃.則 ,若低于30℃.則 ,為控制此溫度范圍.采取的加熱方法為 . (2)加料完畢后.繼續(xù)保溫30分鐘.目的是 .靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 .用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 等雜質(zhì). (3)過濾所得的母液中含有 等.需加入 .并作進一步處理.使NaCl溶液循環(huán)使用.同時可回收NH4Cl. (4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g.放入錐形瓶中加蒸餾水溶解.加1-2滴酚酞指示劑.用物質(zhì)的量濃度為c(mol∙L-1 )的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點).所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1-2滴甲基橙指示劑.繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙.所用HCl溶液體積為V2 mL.寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:NaHCO3(%)= . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù),實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30~35℃,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,制得Na2CO3固體.四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表①>35℃NH4HCO3會有分解
溫度溶解度鹽 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -① - - -
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
請回答:
(1)反應(yīng)溫度控制在30~35℃,是因為若高于35℃,則
NH4HCO3分解
NH4HCO3分解
,若低于30℃,則
反應(yīng)速率降低
反應(yīng)速率降低
;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱
;
(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是
使反應(yīng)充分進行
使反應(yīng)充分進行
.靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是
NaHCO3的溶解度最小
NaHCO3的溶解度最小
.用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去
NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
雜質(zhì)(以化學(xué)式表示);
(3)過濾所得的母液中含有
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
(以化學(xué)式表示),需加入
HCl
HCl
,并作進一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl;
(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點),所用HCl溶液體積為V1mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液體積為V2 mL.寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:NaHCO3(%)=
c(V2-V1)M
1000W
×100%
c(V2-V1)M
1000W
×100%

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根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù),實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30—35 ℃,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表

溫度

溶解度

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

60 ℃

100 ℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

—①

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①>35 ℃NH4HCO3會分解

請回答:

(1)反應(yīng)溫度控制在30—35 ℃,是因為若高于35 ℃,則_______________,若低于30 ℃,則_________________;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為_______________________。

(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是____________________。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是__________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_______________雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。

(3)過濾所得母液中含有_____________(以化學(xué)式表示),需加入_______________,并作進一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。

(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含水量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1—2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c(mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示+H+反應(yīng)的終點),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:

NaHCO3(%)=___________________________。

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根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù),實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30—35 ℃,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表

溫度

溶解度

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

60 ℃

100 ℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

—①

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4C

l29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①>35℃  NH4HCO3會有分解

請回答:

(1)反應(yīng)溫度控制在30—35 ℃,是因為若高于35 ℃,則__________________________,若低于30 ℃,則______________________________________;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為__________________________________________________________。

(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是______________________________________。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是___________________________________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_______________________________________雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。

(3)過濾所得的母液中含有______________________________________(以化學(xué)式表示),需加入___________________,并作進一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。

(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1—2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示+H+====反應(yīng)的終點),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:

w(NaHCO3)=___________________。

?

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28.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù),實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30~35℃,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表

 

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

-①

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①>35℃NH4HCO3會有分解

請回答:

(1)反應(yīng)溫度控制在30~35℃,是因為若高于35℃,則               ,若低于30℃,則                       ;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為                                   。

(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是                         。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                             。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                       雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。

(3)過濾所得的母液中含有                    (以化學(xué)式表示),需加入           ,并作進一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。

(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32+H==HCO3反應(yīng)的終點),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積為V2 mL。

寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:NaHCO3(%)=                      

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根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù),實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30—35 ℃,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表

①>35 ℃NH4HCO3會有分解

請完成下列問題:

(1)反應(yīng)溫度控制在30—35 ℃,是因為若高于35 ℃,則_______________,若低于30 ℃,則_______________;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為_______________。

(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是_______________。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是_______________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_______________雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。

(3)過濾所得的母液中含有_______________(以化學(xué)式表示),需加入_______________,并作進一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。

(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1—2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c(mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示+H+====反應(yīng)的終點),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:NaHCO3(%)=______________。

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