1.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液.放出的熱量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 HCl溶液時.放出的熱量為2.2kJ.則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為 A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-2.92kJ·mol-1 B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-0.72kJ·mol-1 C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-73kJ·mol-1 D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ·mol-1 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液時,放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為

A.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-2.92kJ·mol—1

B.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-0.72kJ·mol—1

C.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-73kJ·mol—1

D.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ·mol—1

 

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向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液時,放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為

A.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ·mol—1
B.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-2.92kJ·mol—1
C.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-0.72kJ·mol—1
D.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-73kJ·mol—1

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向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液時,放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為

A.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ·mol—1

B.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-2.92kJ·mol—1

C.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-0.72kJ·mol—1

D.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-73kJ·mol—1

 

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向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液時,放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為

A.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-2.92kJ·mol—1

B.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-0.72kJ·mol—1

C.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-73kJ·mol—1

D.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ·mol—1

 

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向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液時,放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為


  1. A.
    Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-2.92kJ·mol—1
  2. B.
    Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-0.72kJ·mol—1
  3. C.
    Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-73kJ·mol—1
  4. D.
    Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ·mol—1

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