T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
T	T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X	X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z	Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q	在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R	3p能級上有1個(gè)電子
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示，下同），W的基態(tài)原子的核外電子排布式為．
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X₃Y₄晶體，其硬度比金剛石大，則X₃Y₄晶體中含有鍵（填“共價(jià)”、“離子”、“金屬”），屬于晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）．
（3）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為．在T-Y、T-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵長較長的是．
（4）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時(shí)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為 mol（用a、b表示）；當(dāng)a=b時(shí)，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z₂（g）     2R₂Z₃（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z₃（g）     2R₂Z₃（s）△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z₂（g）完全轉(zhuǎn)化為Z₃（g）的△H=．