汽車尾氣已經(jīng)成為大氣污染的主要污染源之一，某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在一次社會(huì)實(shí)踐中，到環(huán)保部門做了煙霧箱實(shí)驗(yàn)，他們起始時(shí)投入丙烯、NO及空氣，用紫外線長(zhǎng)時(shí)間照射氣體，發(fā)生了一系列變化，用物質(zhì)感應(yīng)器數(shù)據(jù)采集器，通過(guò)計(jì)算機(jī)得出如圖所示的變化曲線．結(jié)合曲線，試回答下列問(wèn)題．
（1）該煙霧箱實(shí)驗(yàn)可模擬下列哪種二次污染產(chǎn)生的機(jī)理______．
（a）臭氧層破損壞         （b）光化學(xué)煙霧
（c）酸雨的形成      　 （d）白色污染
（2）0～100min內(nèi)，平均反應(yīng)速率最大的是：______（選填：C₃H₆、NO、NO₂、醛、O₃、PAN）
（3）已知：，寫出丙烯與臭氧作用生成醛的化學(xué)方程式（并配平）______．
（4）消除汽車尾氣污染，噴NH₃選擇性催化還原是常用的一種方法．在950℃時(shí)噴NH₃與NO反應(yīng)而脫氮生成氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（5）2000K時(shí)，可以發(fā)生如下反應(yīng)：
1/2N₂+1/2O₂?NO，K₁
1/2N₂+O₂?NO₂，K₂
4NO?2NO₂+N₂，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃=______（用K₁、K₂表示）．

（14分）能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠�合物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol^－1；

2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ ·mol^－1；

C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)         △H＝－393.5 kJ ·mol^－1

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝________________。

（2）汽車尾氣分析儀對(duì)CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^2－可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。

下列說(shuō)法中正確的是_____________(填字母序號(hào))。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO + O^2－―2e^－＝CO₂

B．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

C．工作時(shí)電極b作正極，O^2－由電極a通過(guò)固體介質(zhì)向電極b遷移

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應(yīng)消耗32 g CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。

（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H₂，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________。

② 該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(H₂)＝_________________。

③ 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________(保留1位小數(shù))。