6．在一密閉容器中進(jìn)行2SO2+O2 2SO3三氧化硫的反應(yīng).己知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻的數(shù)據(jù)是: SO2.O2.SO3的濃度分別是0.2mol/L.0.1mol/L. 0.2mol/L.當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可能數(shù)據(jù)是( ) A．SO2 0.4mol/L B．SO2 0.25mol/L C．SO2 SO3均為0.15mol/L D．SO3 0.4mol/L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K、600K、700K三個(gè)不同的溫度下進(jìn)行2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中SO3濃度隨時(shí)間的變化如下面表格所示：
表一：500K
時(shí)間（min） 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55
SO3
濃度（mol/L）		 0 0.1 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 0.40 0.50 0.55 0.60 0.60
表二：600K
時(shí)間（min） 0 5 10 15 20 25
SO3濃度（mol/L） 0 0.2 0.30 0.40 0.50 0.50
表三：700K
時(shí)間（min） 0 5 10 15 20 25
SO3濃度（mol/L） 0 0.25 0.35 0.35 0.35 0.35
（1）從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱），利用表一計(jì)算0-40min內(nèi)用
SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（SO2）=
 
mol/L?min；
（2）對(duì)該反應(yīng)，下面的說(shuō)法正確的是
 
；（雙選）
A．當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)就達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡時(shí)v正（SO2）=v逆（SO3）
C．平衡時(shí)c（SO2）=c（SO3）
D．當(dāng)由500K平衡狀態(tài)時(shí)升高溫度至600K時(shí)，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器的壓強(qiáng)減少
（3）從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)，溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
 
；
（4）計(jì)算在600K時(shí)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，最后結(jié)果取兩位有效數(shù)字）
 
；
（5）下圖曲線（Ⅰ）是在500K時(shí)SO3濃度的變化曲線，請(qǐng)你在圖中畫(huà)出在550K進(jìn)行上述反應(yīng)的曲線，并標(biāo)明曲線（Ⅱ）．
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Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：

_________________________________________________________。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___________。

Ⅱ.下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是________

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度

C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 的兩個(gè)素材：

素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

素材2：在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）

從以上的兩個(gè)素材中體會(huì)：

（1）根據(jù)素材1中計(jì)算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：               。

（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：                   。

（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件

是                                                      。

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I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：
Y2X
Y2X
．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
b、d
b、d
．
II．如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2  2Z2 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（?）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
B、D
B、D
．

A、t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B、t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 的兩個(gè)素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
素材2：在不同條件下進(jìn)行時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）
從以上的兩個(gè)素材中體會(huì)：
（1）根據(jù)素材1中計(jì)算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：
0.0075mol?L-1?s-1
0.0075mol?L-1?s-1
．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：
增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度
增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度
．
（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是
溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa
溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa
．

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I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：______．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______．
II．如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2  2Z2 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（?）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是______．

A、t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B、t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 的兩個(gè)素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
素材2：在不同條件下進(jìn)行時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）
從以上的兩個(gè)素材中體會(huì)：
（1）根據(jù)素材1中計(jì)算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：______．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：______．
（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是______．

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I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：                          。

（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是                  。

II．下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2  2Z2 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（??）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，

下列敘述正確的是               

A、t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B、t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度

C、t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生

    D、t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 的兩個(gè)素材：

素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

素材2：在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）

從以上的兩個(gè)素材中體會(huì)：

（1）根據(jù)素材1中計(jì)算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：               。

（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：                   。

（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是                                                      。

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