在乙醛與Cu(OH)2反應生成紅色沉淀的實驗中.關鍵的操作是 A.乙醛要過量 B.CuSO4要過量 C.NaOH要過量 D.Cu(OH)­2要新制 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。

(1) CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為       ;1mol O22+中含有的鍵數目為     。

(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為       。

(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是       ;分子中處于同一直線上的原子數目最多為      。

(4) CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為       。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛高,其主要原因是             ;甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為             。

②甲醛分子的空間構型是                 ;1mol甲醛分子中σ鍵的數目為           。

③在1個Cu2O晶胞中(結構如圖所示),所包含的Cu原子數目為        。

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(22分) 乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。

(1) CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為       ;1mol O22+中含有的鍵數目為     。

(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為       。

(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是       ;分子中處于同一直線上的原子數目最多為      。

(4) CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為       。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛高,其主要原因是             ;甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為             。

②甲醛分子的空間構型是                 ;1mol甲醛分子中σ鍵的數目為           。

③在1個Cu2O晶胞中(結構如圖所示),所包含的Cu原子數目為        。

 

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(22分) 乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。

(1) CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為       ;1mol O22+中含有的鍵數目為    

(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為      。

(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是      ;分子中處于同一直線上的原子數目最多為     

(4) CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為       。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛高,其主要原因是            ;甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為            

②甲醛分子的空間構型是                ;1mol甲醛分子中σ鍵的數目為          

③在1個Cu2O晶胞中(結構如圖所示),所包含的Cu原子數目為       。

 

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(22分) 乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
(1) CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為      ;1mol O22+中含有的鍵數目為    
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為      。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是      ;分子中處于同一直線上的原子數目最多為     。
(4) CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為      。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛高,其主要原因是            ;甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為            。
②甲醛分子的空間構型是                ;1mol甲醛分子中σ鍵的數目為          。

③在1個Cu2O晶胞中(結構如圖所示),所包含的Cu原子數目為       。

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(22分) 乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
(1) CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為      ;1mol O22+中含有的鍵數目為    。
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為      。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是      ;分子中處于同一直線上的原子數目最多為     
(4) CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為      。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛高,其主要原因是            ;甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為            。
②甲醛分子的空間構型是                ;1mol甲醛分子中σ鍵的數目為          。

③在1個Cu2O晶胞中(結構如圖所示),所包含的Cu原子數目為       。

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