9.密閉容器中X.Y.Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表: 物質(zhì) X Y Z 25℃時初始濃度/mol/L 0.1 0.2 0 25℃時平衡濃度/mol/L 0.05 0.05 0.1 50℃時平衡濃度/mol/L 0.06 0.08 0.08 下列說法錯誤的是 A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)可表示為 X 2Z(g) C.平衡后若增大壓強(qiáng).原平衡將向生成Z的方向移動.X濃度將比原來減少 D.反應(yīng)達(dá)到平衡時.Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍 查看更多

 

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密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表:
  物質(zhì) X Y Z
25℃時初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
25℃時平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
50℃時平衡濃度/mol?L-1 0.06 0.08 0.08
下列說法錯誤的是( 。

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密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表:

  物質(zhì) 

X

Y

Z

25℃時初始濃度/mo1·L-1

0.1

0.2

0

25℃時平衡濃度/mo1·L-1

0.05

0.05

0.1

50℃時平衡濃度/mo1·L-1

0.06

0.08

0.08

    下列說法錯誤的是   (    )

    A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)[來源:ZXXK.COM]

    B.該反應(yīng)可表示為X+3Y      2Z

    C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,X濃度減小

    D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

 

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密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表
下列說法錯誤的是
[     ]
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)可表示為 X(g)+3Y(g)2Z(g)
C.平衡后若增大壓強(qiáng),原平衡將向生成Z的方向移動,X濃度將比原來減少
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

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密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表:

  物質(zhì) 

X

Y

Z

25℃時初始濃度/mo1·L-1

0.1

0.2

0

25℃時平衡濃度/mo1·L-1

0.05

0.05

0.1

50℃時平衡濃度/mo1·L-1

0.06

0.08

0.08

    下列說法錯誤的是   (    )

    A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

    B.該反應(yīng)可表示為X+3Y      2Z

    C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,X濃度減小

    D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

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密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表:

  物質(zhì) 

X

Y

Z

25℃時初始濃度/mo1·L-1

0.1

0.2

0

25℃時平衡濃度/mo1·L-1

0.05

0.05

0.1

50℃時平衡濃度/mo1·L-1

0.06

0.08

0.08

    下列說法錯誤的是   (    )

    A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

    B.該反應(yīng)可表示為X+3Y      2Z

    C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,X濃度減小

    D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

 

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