短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)有多種

       B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

       C．Z單質(zhì)一定不能置換出Y單質(zhì)。

       D．Z元素的最高化合價(jià)一定等于Y元素

【解析】考查周期表的結(jié)構(gòu)。若它們均為金屬元素，則X是Na，所以A是正確的。若X的最外層電子數(shù)是a，則Y和Z的是a＋1，因此a＋a＋1＋a＋1＝11，解得a＝3，即X、Y、Z分別為Al、Si、C，B不正確。Z的活潑性強(qiáng)于Y的，所以Z單質(zhì)可以能置換出Y單質(zhì)，C不正確。若Z是F，則選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案選A。

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)有多種

       B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

       C．Z單質(zhì)一定不能置換出Y單質(zhì)。

       D．Z元素的最高化合價(jià)一定等于Y元素

【解析】考查周期表的結(jié)構(gòu)。若它們均為金屬元素，則X是Na，所以A是正確的。若X的最外層電子數(shù)是a，則Y和Z的是a＋1，因此a＋a＋1＋a＋1＝11，解得a＝3，即X、Y、Z分別為Al、Si、C，B不正確。Z的活潑性強(qiáng)于Y的，所以Z單質(zhì)可以能置換出Y單質(zhì)，C不正確。若Z是F，則選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案選A。

在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂進(jìn)行可逆反應(yīng)：

2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g） ，2 min后測(cè)得O₂的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：

（1）2 min內(nèi)，SO₂的物質(zhì)的量減少了         ，SO₃的物質(zhì)的量增加了            ；

（2）若用O₂的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O₂）＝                   ；

（3）若用SO₃的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO₃）＝                 �！�

【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。一般采用三段式，即

2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g）

起始量（mol）               3         2           0

轉(zhuǎn)化量（mol）               0.8       0.4          0.8

2min后（mol）              2.4        1.6         0.8

因?yàn)榉磻?yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示

所以用O₂的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率V（O₂）＝

用SO₃的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率V（SO₃）＝

在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂進(jìn)行可逆反應(yīng)：

2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g） ，2 min后測(cè)得O₂的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：

（1）2 min內(nèi)，SO₂的物質(zhì)的量減少了        ，SO₃的物質(zhì)的量增加了            ；

（2）若用O₂的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O₂）＝                   ；

（3）若用SO₃的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO₃）＝                �！�

【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。一般采用三段式，即

2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g）

起始量（mol）              3        2           0

轉(zhuǎn)化量（mol）              0.8       0.4         0.8

2min后（mol）             2.4       1.6         0.8

因?yàn)榉磻?yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示

所以用O₂的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率V（O₂）＝

用SO₃的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率V（SO₃）＝

（9分）pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）

（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加           mL。

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，就加           mL。

（3）如果加0.01mol/L的HC1，應(yīng)加           mL。               

【解析】考查pH的計(jì)算。

（1）若加水稀釋。強(qiáng)堿每稀釋10ⁿ倍，強(qiáng)堿的pH就減小n個(gè)單位，pH由12變?yōu)?1，則相當(dāng)于稀釋10倍，及最終溶液的體積是1000ml，所以需要水1000ml－100ml＝900ml。

（2）若加入強(qiáng)堿。PH＝11，則混合后OH^－的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L。所以有，解得V＝1L.

（3）若加入鹽酸，則發(fā)生中和反應(yīng)。因此，解得V＝0.0818L。