(1)硫酸鈣微溶于水 (2)除去溶液中Fe3+ .氨水 (3)取少量濾液.向其中加入硫氰化鉀溶液.溶液不變紅色.說明濾液中不含F(xiàn)e3+, 或取少量濾液.向其中加入硫氰化鉀溶液.溶液變紅色.說明濾液中含F(xiàn)e3+ (4)Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 作化肥 (5)稱量 過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 (6)0.1% 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2009?上海)實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣.大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵.以下是提純大理石的實驗步驟:

(1)溶解大理石時,用硝酸而不用硫酸的原因是
硫酸鈣微溶于水
硫酸鈣微溶于水

(2)操作Ⅱ的目的是
除去溶液中Fe3+
除去溶液中Fe3+
,溶液A(溶質(zhì)是共價化合物)是
氨水
氨水

(3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法:
取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,說明濾液中不含F(xiàn)e3+
或取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,溶液變紅色,說明濾液中含F(xiàn)e3+
取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,說明濾液中不含F(xiàn)e3+
或取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,溶液變紅色,說明濾液中含F(xiàn)e3+

(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
Ca2++CO32-═CaCO3
Ca2++CO32-═CaCO3
寫出濾液B的一種用途:
作化肥
作化肥

(5)CaO2中一般含CaO.試按下列提示完成CaO2含量分析的實驗設(shè)計.
試劑:氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器:電子天平、錐形瓶、滴定管
實驗步驟:
稱量
稱量
;②加入
過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
;③加入酚酞,用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.
(6)若理論上滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng),實際操作中過量半滴(1mL溶液為25滴),則相對誤差為
0.1%
0.1%

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水泥是一種重要的建筑材料,水泥的強度是評價水泥質(zhì)量的重要指標(biāo),它與水泥中CaO的含量有著良好的相關(guān)性,因此在特殊情況下可以通過測定其中Ca0的含量預(yù)測水泥的強度.為測量某品牌水泥中氧化鈣的含量,進行如下實驗:
步驟1:熔樣:準(zhǔn)確稱取0.3000g試樣置于坩堝中,高溫灼燒5分鐘后,冷卻并研碎,加入2.000g無水碳酸鈉混勻后,再高溫灼燒10分鐘.
步驟2:酸溶:取冷卻后的燒結(jié)塊,加入40mL水后,再加入l0mL稀鹽酸和3滴稀硝酸.
步驟3:除雜:在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾.
步驟4:沉淀:在濾液中加入草酸銨溶液,加熱煮沸后,邊攪拌邊滴加氨水至弱堿性,靜置.
步驟5:溶解:將生成的草酸鈣( CaC2O4)沉淀加入到稀硫酸中,加熱并攪拌使其完全溶解.
步驟6:滴定:用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液進行滴定至微紅色出現(xiàn)并保持30s不消失,共用去KMnO4溶液13.000mL.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O
(1)寫出步驟3中Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式:
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
;
(2)已知室溫下Al(OH)3的Ksp=1.0×10-33,欲使溶液中c(Al3+)≤l.0xl0-6mol?L-1,pH≥
5
5
;
(3)通過計算確定該試樣中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程).

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