已知:, .將224 mL(SPT)NO和的混合氣體溶于20 mL NaOH溶液中.恰好完全反應(yīng)并無(wú)氣體逸出.則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A. 1 mol/L B. 0.5mol/L C. 0.25mol/L D. 0.2mol/L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?虹口區(qū)二模）某實(shí)驗(yàn)興趣小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Zn），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．
【方案甲】測(cè)定試樣與6mol/L鹽酸溶液反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化，流程如下：

（1）操作II中鍍層反應(yīng)完的標(biāo)志是
生成氫氣的速率突然減慢
生成氫氣的速率突然減慢
．操作IV的名稱是
烘干
烘干
．
（2）操作III中，檢驗(yàn)鐵片已洗凈的方法是
取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則鐵片已洗凈
取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則鐵片已洗凈
．
（3）若要進(jìn)一步計(jì)算鋅鍍層厚度，還需知道的物理量是：鍍鋅鐵皮的表面積S、
金屬鋅的密度
金屬鋅的密度
．
【方案乙】測(cè)定試樣與6mol/L的燒堿溶液反應(yīng)生成的氫氣體積，裝置如圖：

[已知：鋅易溶于強(qiáng)堿溶液：Zn+2NaOH+2H2O→Na2Zn（OH）4+H2↑]
（4）配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的濃NaOH溶液（密度為1.506g/cm3）
83
83
mL，用規(guī)格為
100
100
mL量筒量�。�
（5）為精確測(cè)定H2體積，在反應(yīng)結(jié)束并冷卻后，用針筒在儲(chǔ)液瓶左側(cè)乳膠管處進(jìn)行抽氣，直至
儲(chǔ)液瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平
儲(chǔ)液瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平
為止．若省略此步驟，測(cè)得的體積數(shù)據(jù)將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）已知鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為m g，加入燒堿溶液的體積為V1mL（所有體積數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），最終液體量瓶中水的體積為V2mL，針筒抽出氣體的體積為V3mL．選擇合理數(shù)據(jù)，計(jì)算ω（Zn）=
65×(V2+V3)×10-3
22.4×m
×100%
65×(V2+V3)×10-3
22.4×m
×100%
．

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(10分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：① 熱穩(wěn)定性：H m D ＞ H m C；② C m-、E (m-1)- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最�。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1) HmDm的電子式_____________。

(2) 還原性強(qiáng)弱:C m-  ___  E (m-1)- （填“＞”或“＜”）；能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為:_____                  ___。

(3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：____________________。

(4) 常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                  。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是                  。

(5) 在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號(hào)）。

 

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已知化合物A與B，M與N的元素組成相同，且四種物質(zhì)中含有同一種元素，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為固體單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫作用無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化中所有反應(yīng)物與生成物均已標(biāo)出）

A的結(jié)構(gòu)式            ，E的化學(xué)式為             ；

在①至⑥的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)為         （填序號(hào)）

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式②          ④       

將含有1.2molH的水溶液調(diào)節(jié)至中性， 通入足量C充分反應(yīng)，生成紅褐色沉淀且溶液呈黃色，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量為        。

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將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A。將質(zhì)量為m的固體A加入到300 mL 2 mol·L-1鹽酸中使之完全溶解，測(cè)得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到的氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下圖所示（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無(wú)硫化氫氣體逸出）。

已知加入固體A的質(zhì)量m≤3.2 g時(shí)，收集到的氣體為氫氣；當(dāng)m＞3.2 g時(shí)，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣體。

試分析計(jì)算：

（1）3.2 g固體A中所含的物質(zhì)有_____________。

（2）3.2 g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為_(kāi)______________，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積的變化）______________。

（3）當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2 g時(shí)，收集到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)體積）V=____________mL(用含m的代數(shù)式表示）。

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（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，X單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Z單質(zhì)是大氣中的一種氣體，豆科植物常溫下能將之轉(zhuǎn)化為化合物。M元素的p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1，N是一種生命元素，人體缺少該元素會(huì)發(fā)生貧血，使人臉色萎黃。

  請(qǐng)根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

  (1)寫(xiě)出M原子基態(tài)電子排布式                         。

  (2)直線型分子Y2Z2中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中δ鍵、鍵之比是    。

  (3)上述五種元素能形成的晶體類型有    （填編號(hào)）。

  ①原子晶體②分子晶體③離子晶體④金屬晶體

  (4)已知：298 K時(shí)固體M在氧氣中燃燒生成1 mol M203固體時(shí)，放出熱量1676.2 kJ;固

  體N在氧氣中燃燒生成1 mol N304固體時(shí)，放出熱量1118.4 kJ。請(qǐng)寫(xiě)出298 K時(shí)，由M

  單質(zhì)與Z304反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                           

  (5)在沸水中加入N的某高價(jià)鹽飽和溶液可以得到一種紅褐色的液體，向該液體中逐滴加入含Z的最高價(jià)氧化物的水化物溶液直至過(guò)量的過(guò)程中發(fā)生的現(xiàn)象是____          。

 

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