硝酸發(fā)生氧化還原反應時.一般硝酸濃度越稀.對應還原產(chǎn)物中氮的化合價越低.可依次有NO2.NO.N2O. N2 .NH4NO3 .現(xiàn)有一定的鋁粉和鐵粉的混合物與300 mL 很稀的硝酸充分反應.反應過程中無任何氣體放出.在反應結束后的溶液中.逐滴滴入4 mol/L的氫氧化鈉溶液.所加氫氧化鈉的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質的量(mol)關系如上圖所示. (1)HNO3與鋁粉和鐵粉的混合物反應時.HNO3對應的還原產(chǎn)物是 . (2)原混合物中鋁的物質的量為 mol. (3)求該稀HNO3的物質的量濃度.寫出計算過程. (4)C值是多少毫升?寫出計算過程. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮的化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐漸加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示．求：
（1）反應中硝酸的還原產(chǎn)物為
硝酸銨
硝酸銨
（填名稱）．DE段是否發(fā)生了化學反應
是
是
（填“是”或“否”）．
（2）B與A的差值：
0.008
0.008
mol； B的數(shù)值：
0.032
0.032
 mol．（寫出計算過程）
（3）C的數(shù)值：
7
7
ml．

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硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮的化合物越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液．所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示：
（1）和鋁粉和鐵粉的混合物反應時，HNO3對應還原產(chǎn)物為
NH4NO3
NH4NO3
（填化學式）；
（2）完成下列過程中的離子反應方程式：
O→C
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
；D→E
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
；E→F
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（3）B值是多少mol？寫出計算過程．

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精英家教網(wǎng)硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸越稀，對應的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）關系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A、合金與硝酸反應時硝酸過量B、合金中鋁的物質的量為0.008molC、合金中金屬的物質的量共為0.032molD、無法求出C點的值

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（10分）硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮的化合價越低。若硝酸現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。求：

（1）B與A的差值：        mol；
（2）B的數(shù)值：         mol；
（3）C的數(shù)值：         mL。（要求有計算過程）

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硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸越稀，對應的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(V)與產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)關系如圖所示。下列說法中不正確的是

A．無法求出曲線C點數(shù)值

B．合金與硝酸反應時硝酸過量 

C．合金中鋁的物質的量為0.008 mol

D．合金中金屬的物質的量共為0.032 mol

 

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