陰 負(fù) 2H+ + 2e→H2 ↑ = > 2Cl-+ 2H2O 2OH- +Cl2 ↑+ H2↑ 24．OH-.K+.Cl-,鐵粉,Ag,Ag+.Cl-.Fe3+.OH-,KNO3 25(1)NO3-.SO42- Mg2+.Al3+,Fe2+.HCO3-.I-.Ba2+, (2)K+的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng),Cl-的檢驗(yàn):往溶液中加足量的硝酸鋇溶液.過(guò)濾后.在濾液中加硝酸銀溶液.再加稀硝酸.白色沉淀不溶解. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某原電池的總反應(yīng)是Zn ＋Cu2+ ＝Zn2+ ＋ Cu，該原電池的正確組成是 (　 )

　　　　　　　　　　　　 A.　　　　　 B. 　　　　　C.　　　　 D.

　 正　　 極　　　　 Zn　　　　　 Cu　　　　　 Zn　　　　 Cu

　 負(fù)　　 極 　　　Cu　　　　　 Zn　　　　　 Cu　　　　 Zn

電解質(zhì)溶液　　 CuCl2　　　　 CuCl2　　　 ZnCl2　　　 ZnCl2

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下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

[　　]

A．

產(chǎn)生氣體體積：①＝②

B．

溶液的pH變化：①減小，②增大

C．

電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極為4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑②中負(fù)極為2H+＋2e－＝H2↑

D．

①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

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下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

[　　]

A．

產(chǎn)生氣體體積：①＝②

B．

溶液的pH變化：①減小，②增大

C．

電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極為4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑②中負(fù)極為2H+＋2e－＝H2↑

D．

①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

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工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
bc
bc
吸收．
A．濃H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是
ac
ac
．
a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)　　　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
c．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬　　         d．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（5）利用反應(yīng)2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
2H++H2O2+2e-=2H2O
2H++H2O2+2e-=2H2O
．

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根據(jù)要求，做以下有關(guān)離子反應(yīng)的題目
（一）從①Ba（OH）2�、贖2SO4　③Zn�、蹸uSO4
⑤CaCO3　⑥HNO3�、逳aOH中選出合適的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)下列各題要求的反應(yīng)．
�。x出合適的物質(zhì)并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)：
⑤⑥
⑤⑥
，
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)：
②③
②③
，
Zn+2H+═H2↑+Zn2+
Zn+2H+═H2↑+Zn2+
．
ⅱ．選出合適的物質(zhì)并寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
④⑦
④⑦
，
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
；
（4）H++OH-═H2O
⑥⑦
⑥⑦
，
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
；
（二）有A、B、C三種無(wú)色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種物質(zhì)的溶液中的各一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①加入A時(shí)，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B時(shí)，沉淀溶解，并有氣體放出；③向②中生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成．
判斷A、B、C溶液中溶質(zhì)分別為：A
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，B：
HCl
HCl
，C：
H2SO4
H2SO4
．

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