5．1.00L 1.00mol/L的硫酸溶液與2.00L 1.00mol/L 氫氧化鈉溶液完全反應(yīng).放出熱量114.6KJ．則表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為( ) A．H2SO4＝Na2SO4(aq)+2H2O(l),＝–114.6 KJ/mol B．H2SO4+NaOH＝Na2SO4+H2O,＝–57.3 KJ/mol C．H2SO4＝Na2SO4(aq)+H2O(l),＝+57.3 KJ/mol D．H2SO4＝Na2SO4(aq)+H2O(l),＝–57.3 KJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
；由此得出，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱△H=
-57.3kJ/mol
-57.3kJ/mol
．
（2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
則H2的燃燒熱△H=
-373.8kJ/mol
-373.8kJ/mol

（3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放
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kJ的能量．

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（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；由此得出，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱△H=______．
（2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
則H2的燃燒熱△H=______
（3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放______kJ的能量．

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（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；由此得出，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱△H=______．
（2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
則H2的燃燒熱△H=______
（3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放______kJ的能量．

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將Cu與Fe2O3的混合粉末ag與1.00mol/L的硫酸進(jìn)行反應(yīng)。
（1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.300L，且所得溶液中無Fe3+，求a的值和混合粉末中銅的質(zhì)量。
（2）若將固體恰好完全溶解于1.00L上述硫酸中，測得c（Fe3+）=0.100mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量為多少克？

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