已知KHSO₃溶液呈弱酸性．在0.1mol?L^-1KHSO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+c（SO₃^2-）
B．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=0.1mol?L^-1
C．c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）
D．c（K⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）

（15分）、對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH⁺+A^―，則K=。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？      ____        ________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、

H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_   ，最弱的是_   __。

（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_____________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________  ___。

（5）  Na₂CO₃溶液呈_    _（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是_          。

（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，則該溶液中c（H₃PO₄）____c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于” ）。