(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                     

(2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

C(s)+C0₂(g) 2C0(g)，K₁         　 ①

 CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂  　　　　  ②

C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃   　　　　　 ③

則K₁、K₂、K₃，之間的關(guān)系是：　　　　　　　，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而  　　  (增大／減�。�不變)。

一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對反應(yīng)N₂O₄(g) 2N0₂(g) △H>O，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中N0₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C

 B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B<C

 D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

(4)如果(3)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應(yīng)速率v與時間t關(guān)系如圖所示。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是             ；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時間是     。

(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                    

(2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

C(s)+C0₂(g) 2C0(g)，K₁        　 ①

 CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂  　　　　 ②

C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃   　　　　　 ③

則K₁、K₂、K₃，之間的關(guān)系是：　　　　　　　，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而  　　  (增大／減�。�不變)。

一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對反應(yīng)N₂O₄(g) 2N0₂(g)△H>O，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中N0₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C

 B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B<C

 D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

(4)如果(3)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應(yīng)速率v與時間t關(guān)系如圖所示。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是             ；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時間是     。

(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                    
(2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C(s)+C0₂(g) 2C0(g)，K₁        �、�
CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂ 　　　　 ②
C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃  　　　　�、�
則K₁、K₂、K₃，之間的關(guān)系是：　　　　　　　，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而 　　 (增大／減小／不變)。
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對反應(yīng)N₂O₄(g) 2N0₂(g) △H>O，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中N0₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B<C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應(yīng)速率v與時間t關(guān)系如圖所示。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是            ；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時間是    。