現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?????? 。

（2）下列說法錯誤的是??????? 。

A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，化學性質(zhì)相似

D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物???????? （高或低），

原因是?????????? 。

（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為??????? cm。

（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。

①F原子的外圍電子排布式為________ __。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成[F(N)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為??????? (用元素符號表示)。

②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成圖1所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有?????? 。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?????? 。

（2）下列說法錯誤的是??????? 。

A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，化學性質(zhì)相似

D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物???????? （高或低），原因是?????????? 。

（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為??????? cm。

（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。

①F原子的外圍電子排布式為____ 。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成【F（N）4】2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為??????? （用元素符號表示）。

②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為＋1）結(jié)合形成圖1所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有?????? 。

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的10個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼	a	e	I
原子核數(shù)	單核	兩核	四核
粒子的電荷數(shù)	一個單位正電荷	一個單位負電荷	0

物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，反應①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，⑥、⑦反應中個別產(chǎn)物在圖中略去．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B______，J______．
（2）寫出下列反應的離子反應方程式：H+E（溶液）→M______，F(xiàn)+G→A+B+C______；
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N的結(jié)構(gòu)式______；
（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成尿素CO（NH₂）₂和物質(zhì)H，寫出L的電子式______；
（5）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如圖所示，標況下，當電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=______．（假設氣體完全逸出，溶液體積不變）

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，反應①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，⑥、⑦反應中個別產(chǎn)物在圖中略去．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>
（1）a的結(jié)構(gòu)示意圖：______J分子的極性______，在F的晶體中，與a離子距離最近且相等的a離子個數(shù)為______個．
（2）寫出下列反應的離子反應方程式：
H+E（溶液）→M______，F(xiàn)+G→A+B+C______．
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該反應的化學方程式______
（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成尿素CO（NH₂）₂和物質(zhì)H，寫出L的電子式______；
（5）反應③用于工業(yè)生產(chǎn)時應在______中進行（填設備名稱）；反應④用于工業(yè)生產(chǎn)時為了防止B和C混合反應產(chǎn)生危險，
所使用的一種特殊材料的名稱為______，在該工業(yè)生產(chǎn)中它還具有的作用是______．
（6）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如圖所示，標況下，當電極上產(chǎn)生 112ml（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=______．（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），此時鋅錳干電池中消耗鋅______克．