X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又�間存在．
（3）①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是．
②X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）．
（4）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法正確的有．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．在常溫下，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)都是無色氣體，它們在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少一個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是．Y的原子序數(shù)為．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，該電源被稱為．
（3）A的化學(xué)式為．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當(dāng)催化劑和高溫、高壓條件下，生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16，X₂、Y₂、Z₂在常溫下都是無色氣體，它們均為工業(yè)合成某化工產(chǎn)品的重要原料，其流程如下：

已知：①一定條件下，X₂與Y₂能反應(yīng)生成A，X₂與Z₂能反應(yīng)生成B；
②B和C分子均為常見的10電子微粒．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）X₂與Z₂可制成新型化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔石墨制成，通入的氣體在電極表面放電，負(fù)極電極反應(yīng)式為．
（3）化合物B吸收C后形成的溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）．
（4）寫出由C生成A和B的化學(xué)方程式．

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如右圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．下列說法錯誤的是（　　）

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖1變化：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是周期，族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈?!--BA-->．
（3）C的電子式是； Z單質(zhì)與Y單質(zhì)在固體催化劑表面合成C的反應(yīng)過程，示意如圖2．
圖①至⑤中表示在催化劑表面Z單質(zhì)與Y單質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂是．
（4）在一定條件下，1L密閉容器中充入1mol Y單質(zhì)和3mol Z單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過20min達(dá)到平衡時，Y單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.8mol，用題中所給數(shù)據(jù)列出平衡常數(shù)表達(dá)式（不必計(jì)算結(jié)果），K=；用物質(zhì)C表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為．
（5）為幵發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH₃OH）替代汽油作為公交車的燃料．寫出由CO和Z單質(zhì)在一定條件下生成甲醇的化學(xué)方程式．用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ，
又知：4H₂（g）+2CO（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1188.2kL/mol   
      H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kL/mol
請寫出表達(dá)液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式．