以惰性電極電解含0．02molCu(NO3)2和0．02molAgNO3的混合溶液.若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量0.0100 mol.則陰極上析出金屬的質(zhì)量為 A．2.80 g B．1.28 g C．2.16 g D．3.44g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以惰性電極電解100mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（　�。�

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以惰性電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（　�。�
A．0.32 gB．0.64 gC．1.28 gD．2.56 g

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A、B、C、D是短周期元素所形成的單質(zhì)，也是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，通常情況下，A、B為固體，C、D為氣體，電解H的水溶液生成X、C和D，此反應(yīng)是一個重要的化工反應(yīng)，這些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．試回答：

(1)H的化學(xué)式為________；

(2)B單質(zhì)為________晶體(填晶體類型)．

(3)X的電子式為________，F(xiàn)水溶液顯性________(填：酸性、中性或堿性)．

(4)E和G化合物的水溶液混合發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：________

(5)用惰性電極電解含0.2 mol　H物質(zhì)的水溶液，在陽極產(chǎn)生0.2 mol氣體時，此時溶液的體積為200 ml．則溶液的pH＝________．

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用：NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
（1）工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
（2）實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液．寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（3）某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液．為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液（“84消毒液”），設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
B
B
．
A．a(chǎn)為正極，b為負極；NaClO和NaCl
B．a(chǎn)為負極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
假設(shè)最后所得溶液中僅含一種溶質(zhì)，則整個過程用一個化學(xué)方程式表示為：
NaCl+H2O
 電解 
.
 
 NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
 NaClO+H2↑
．

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精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出）．
（1）若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；F的分子構(gòu)型為
 
；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、D為常見金屬單質(zhì)，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；足量的A與B溶液充分反應(yīng)后，生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為
 
；若以惰性電極電解B的水溶液，當(dāng)陰極增重9.6g時，陽極生成氣體在標準狀況下的體積為
 
，寫出電解B的水溶液的離子方程式
 
．

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