氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。

（1）氮元素在周期表中的位置是        。

（2）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是      。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO₂按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是           。

（3）已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=—574kJ·mol^-1②CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=—1160kJ·mol^-1

   根據(jù)①和②，標準狀況下，4.48LCH₄恰好將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂時，△H=        。

   關(guān)于①和②，下列說法正確的是    （填字母）。

a. 由于反應(yīng)①可推知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)

△H<—574kJmol

b. 等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應(yīng)①、②，

轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

c. 右圖可表示①的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

（4）同溫同壓下，3.5LNH₃恰好將3.0L NO和NO₂的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N₂，原混和氣中NO和NO₂的體積比是        。

氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。

（1）氮元素在周期表中的位置是              。

（2）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是        。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO₂按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學(xué)方程式是                                      。

（3）已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) = 4 NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g)  △H=－574 kJ·mol^－1

② CH₄(g) + 4 NO(g) = 2 N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g)    △H= －1160 kJ·mol^－1

根據(jù)①和②，標準狀況下，4.48 L CH₄恰好將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂時，△H=           。

（4）同溫同壓下，3.5 L NH₃恰好將3.0 L NO和NO₂的 混合氣完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣中 NO和NO₂的體積比是 　　 。

（5）含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉充分反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則b是          

（填化學(xué)式），n₃ =         mol。

（9分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。

（1）氮元素在周期表中的位置是        。

（2）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是       。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO₂按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學(xué)方程式是                                     。

（3）已知：① CH₄(g)+ 4 NO₂(g) = 4 NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g)  △H= －574 kJ·mol^－1

② CH₄(g)+ 4 NO(g) = 2 N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g)   △H= －1160 kJ·mol^－1

   根據(jù)①和②，標準狀況下，4.48 L CH₄恰好將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂時，△H=          。

   由反應(yīng)①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)  △H     －574 kJ·mol^－1

（4）同溫同壓下，3.5 L NH₃恰好將3.0 L NO和NO₂的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合

氣中 NO和NO₂的體積比是 　　 。

（5）含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。   b是        n₃ =         p=         

氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。

（1）氮元素在周期表中的位置是             。

（2）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是        。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO₂按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學(xué)方程式是                                     。

（3）已知：① CH₄(g)+ 4 NO₂(g) = 4 NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g) △H=－574 kJ·mol^－1

② CH₄(g) + 4 NO(g) = 2 N₂(g)+ CO₂(g) + 2 H₂O(g)    △H= －1160 kJ·mol^－1

根據(jù)①和②，標準狀況下，4.48 L CH₄恰好將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂時，△H=           。

（4）同溫同壓下，3.5 L NH₃恰好將3.0 L NO和NO₂的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣中 NO和NO₂的體積比是 　　 。

（5）含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉充分反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則b是          

（填化學(xué)式），n₃ =        mol。

（9分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。
（1）氮元素在周期表中的位置是       。
（2）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是       。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO₂按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學(xué)方程式是                                     。
（3）已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) =" 4" NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g)  △H= －574 kJ·mol^－1
② CH₄(g) + 4 NO(g) =" 2" N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g)   △H= －1160 kJ·mol^－1
根據(jù)①和②，標準狀況下，4.48 L CH₄恰好將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂時，△H=          。
由反應(yīng)①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)  △H    －574 kJ·mol^－1
（4）同溫同壓下，3.5 L NH₃恰好將3.0 L NO和NO₂的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合
氣中 NO和NO₂的體積比是　　。
（5）含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。   b是        n₃ =         p=