3．E和M均為生活中常見的金屬元素.現(xiàn)有如下反應關系: (1)反應①的反應類型是 . a.氧化還原反應 b.復分解反應 c.置換反應 (2)Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色.反應②的離子方程式是 . (3)K2EO4為高效綠色凈水劑.可通過反應③制得.反應③的化學方程式是 . (4)用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池.該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.其總反應可寫成:3Zn+2K2EO4+8H2O3Zn(OH)2+2E(OH)3+4KOH.則充電時的陽極反應是 .放電時消耗32.5 g Zn時轉移 mol電子. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有A─E五種元素，其中C、D、E三種是短周期元素．A、B的單質(zhì)均為生活中常見的金屬，A的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160，B的相對原子質(zhì)量比A大8．C是金屬元素，其原子的M層有一個未成對的p電子；D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍；E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子．
（1）請寫出A在元素周期表中的位置
第四周期第ⅤⅢ族
第四周期第ⅤⅢ族
；寫出C的核外電子排布式
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
；D和E按1：1的原子個數(shù)比形成的化合物中含有的化學鍵為
極性鍵和非極性鍵
極性鍵和非極性鍵
（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）．
（2）①寫出C單質(zhì)與強堿溶液反應的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
②在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應，生成8g E的單質(zhì)和相應的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應的熱化學方程式是
3Fe（s）+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-akJ/mol
3Fe（s）+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-akJ/mol
．
③A的某種氯化物溶液呈黃色，它與B的單質(zhì)的反應工業(yè)上常用于腐蝕電路板，請寫出反應的離子方程式
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
．

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現(xiàn)有A─E五種元素，其中C、D、E三種是短周期元素。A、B的單質(zhì)均為生活中常見的金屬，A的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160，B的相對原子質(zhì)量比A大8。C是金屬元素，其原子的M層有一個未成對的p電子；D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍；E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子。

 

（1）請寫出A在元素周期表中的位置__________________；寫出C的核外電子排布式___________________；D和E按1:1的原子個數(shù)比形成的化合物中含有的化學鍵為______（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）。

（2）①寫出C單質(zhì)與強堿溶液反應的離子方程式是_______________________。

②在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應，生成8gE的單質(zhì)和相應的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應的熱化學方程式是________________________。

③A的某種氯化物溶液呈黃色，它與B的單質(zhì)的反應工業(yè)上常用于腐蝕電路板，請寫出反應的離子方程式____________________                     ____。

  

 

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現(xiàn)有A─E五種元素，其中C、D、E三種是短周期元素。A、B的單質(zhì)均為生活中常見的金屬，A的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160，B的相對原子質(zhì)量比A大8。C是金屬元素，其原子的M層有一個未成對的p電子；D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍；E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子。
（1）請寫出A在元素周期表中的位置__________________；寫出C的核外電子排布式___________________；D和E按1:1的原子個數(shù)比形成的化合物中含有的化學鍵為______（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）。
（2）①寫出C單質(zhì)與強堿溶液反應的離子方程式是_______________________。
②在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應，生成8g E的單質(zhì)和相應的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應的熱化學方程式是 ________________________。
③A的某種氯化物溶液呈黃色，它與B的單質(zhì)的反應工業(yè)上常用于腐蝕電路板，請寫出反應的離子方程式____________________                     ____。
  

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現(xiàn)有A─E五種元素，其中C、D、E三種是短周期元素。A、B的單質(zhì)均為生活中常見的金屬，A的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160，B的相對原子質(zhì)量比A大8。C是金屬元素，其原子的M層有一個未成對的p電子；D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍；E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子。

 

（1）請寫出A在元素周期表中的位置__________________；寫出C的核外電子排布式___________________；D和E按1:1的原子個數(shù)比形成的化合物中含有的化學鍵為______（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）。

（2）①寫出C單質(zhì)與強堿溶液反應的離子方程式是_______________________。

②在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應，生成8g E的單質(zhì)和相應的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應的熱化學方程式是 ________________________。

③A的某種氯化物溶液呈黃色，它與B的單質(zhì)的反應工業(yè)上常用于腐蝕電路板，請寫出反應的離子方程式____________________                      ____。

  

 

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現(xiàn)有A─E五種元素，其中C、D、E三種是短周期元素。A、B的單質(zhì)均為生活中常見的金屬，A的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160，B的相對原子質(zhì)量比A大8。C是金屬元素，其原子的M層有一個未成對的p電子；D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍；E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子。

（1）請寫出A在元素周期表中的位置__________________；寫出C的核外電子排布式___________________；D和E按1:1的原子個數(shù)比形成的化合物中含有的化學鍵為______（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）。

（2）①寫出C單質(zhì)與強堿溶液反應的離子方程式是_______________________。

②在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應，生成8g E的單質(zhì)和相應的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應的熱化學方程式是 ________________________。

③A的某種氯化物溶液呈黃色，它與B的單質(zhì)的反應工業(yè)上常用于腐蝕電路板，請寫出反應的離子方程式____________________                      ____。

  

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