4.利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成.而氨又可以進一步制備硝酸.在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題: (1)已知:N2(g)+O2 △H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為 . (2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下.改變起始物氧氣的 物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響. 實驗結(jié)果如圖所示: (圖中T表示溫度.n表示物質(zhì)的量) ①圖像中T2和T1的關(guān)系是:T2 T2(填“高于 “低于 “等于 “無法確定 ) ②比較在a.b.c三點所處的平衡狀態(tài)中.反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 . ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為 mol時.反應后氨的百分含量最大.若容器容積為H.n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%.則此條件下(T2).反應的平衡常數(shù)K= . (3)N2O3是一種新型硝化劑.其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注. ①一定溫度下.在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應: 2N2O3 4NO2(g) △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù) Vs 0 500 1000 c(N2O3)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48 ②現(xiàn)以H2.O2.熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池.采用電解法制備N2O3.裝置如圖所示.其中Y為CO2. 寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 . 在電解池中生成N2O3的電極反應式為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ

(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應的影響.
實驗結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T2和T1的關(guān)系是:T2
低于
低于
T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
(填字母).
(3)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0.下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1

能判斷上述反應達到平衡的依據(jù)是
abd
abd
(填寫序號)
a.容器內(nèi)壓強保持不變                  b.單位時間內(nèi)每生成2mol NO2,同時生成1mol N2O5
c.容器內(nèi)氣體密度保持不變              d.NO2 與N2O5物質(zhì)的量比例保持不變.

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利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ

(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應的影響.
實驗結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T2和T1的關(guān)系是:T2
低于
低于
T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”).
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
(填字母).
(3)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1

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利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
完成氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式:
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g);△H=
-905
-905
kJ/mol
(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的影響.實驗結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T1和T2的關(guān)系是:T1
T2(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉(zhuǎn)化率最低的是
c
c
(填字母).
(3)在一定溫度和催化劑下,將3.2mol H2和1.2molN2混合于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應,在2min末時反應恰好達平衡,此時生成了0.8mol NH3.計算該條件下的平衡常數(shù).(寫出計算過程,結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

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利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ

(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)反應的影響.
實驗結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T2和T1的關(guān)系是:T2
低于
低于
T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”).
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
(填字母).
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時,反應后氨的百分含量最大;若容器容積為1L,n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下(T2),反應的平衡常數(shù)K=
2.08
2.08

④若該反應在298K、398K時的平衡常數(shù)分別為K1,K2,則K1
K2(填“>”“=”“<”)
⑤對于該反應有關(guān)表述正確的是
bd
bd

a.其他條件不變,縮小容器體積時正反應速率增大,逆反應速率減小,故平衡將逆向移動
b.絕熱條件下,若測得該體系溫度不再改變,則反應處于平衡狀態(tài)
c.恒容條件下,若容器內(nèi)氣體的密度保持不變,則反應處于平衡狀態(tài)
d.其他條件不變,將容器體積擴大為原來的2倍,則重新平衡時,NH3的平衡濃度將比原平衡濃度的一半還要。

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精英家教網(wǎng)利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式:
 

(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的影響.實驗結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T2和T1的關(guān)系是:T2
 
T2(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
(填字母).
(3)在一定溫度和催化劑下,將3.2mol H2和1.2molN2混合于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應,在2min末時反應恰好達平衡,此時生成了0.8mol NH3.計算:(寫出計算過程,結(jié)果保留小數(shù)點后一位)
①2min內(nèi)以H2表示的化學反應速率;
 

②該條件下的平衡常數(shù)?
 

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