利用N
2和H
2可以實現(xiàn)NH
3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題:
(1)已知:N
2(g)+O
2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N
2(g)+3H
2(g)═2NH
3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N
2(g)+3H
2(g)═2NH
3(g)反應的影響.
實驗結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T
2和T
1的關(guān)系是:T
2低于
低于
T
1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”).
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N
2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
(填字母).
③在起始體系中加入N
2的物質(zhì)的量為
mol時,反應后氨的百分含量最大;若容器容積為1L,n=3mol反應達到平衡時H
2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下(T
2),反應的平衡常數(shù)K=
2.08
2.08
.
④若該反應在298K、398K時的平衡常數(shù)分別為K
1,K
2,則K
1>
>
K
2(填“>”“=”“<”)
⑤對于該反應有關(guān)表述正確的是
bd
bd
.
a.其他條件不變,縮小容器體積時正反應速率增大,逆反應速率減小,故平衡將逆向移動
b.絕熱條件下,若測得該體系溫度不再改變,則反應處于平衡狀態(tài)
c.恒容條件下,若容器內(nèi)氣體的密度保持不變,則反應處于平衡狀態(tài)
d.其他條件不變,將容器體積擴大為原來的2倍,則重新平衡時,NH
3的平衡濃度將比原平衡濃度的一半還要。