題目列表(包括答案和解析)
已知在1×105 Pa,298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.H2O ( g ) = H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) △H = +242 kJ/mol
B.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -484 kJ/mol
C.H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) △H = +242 kJ/mo
D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = +484 kJ/mol
能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。
(1)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l) H2O(g)
△H=+ 44.0 kJ.mo—1
寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
(2)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。
①在“圖1”中,曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑。
②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。(雙選)
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.體系的密度不隨時(shí)間改變
C.v正(H2)=2v逆(CH3OH) D.CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時(shí)間改變
③計(jì)算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
④請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1<P2)。
(3)CaSO4是一種微溶物質(zhì),已知Ksp(CaSO4)=9.10×10-6,F(xiàn)將c mol·L-1 CaCl2溶液與2.00×10-2 mol·L-1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀,則c的最小值是 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
A.C(s)+O2(g)=CO(g);ΔH =-y kJ·mol-1??
B.2C(s)+2O2(g)=2CO(g);ΔH =-x kJ·mol-1??
C.C(s)+ O2(g)=CO(g);ΔH =-(2x-y) kJ·mo-1??
D.2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH =-(2x-y) kJ·mol-1??
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