乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：

①2CO₂(g)+6H₂(g)　　　　 CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　 25℃時，K=2.95×10¹¹

②2CO(g)+4 H₂(g)　　　 　 CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)　 25℃時，K=1.71×10²²

（1）寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K=　　　　　　　　　 。

（2）條件相同時，反應①與反應②相比 ，轉(zhuǎn)化程度更大的是　　 ；以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （寫出一條即可）。

（3）在一定壓強下，測得反應①的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①溫度升高，K值　　 （填“增大”、“減小”、或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值　　 （填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇

　　　 （填“有利”或“不利”）。

（4）在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的

影響。并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注。

（5）肼（N₂H₄）與NO₂反應生成N₂和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與

O₂燃燒生成CO₂和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料。

已知：N₂ (g)+2O₂(g)===2NO₂(g)　 △H= +67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)　 △H= ―534.0kJ/mol

則肼與二氧化氮反應生成氮氣和水蒸汽的熱化學方程式為：　　　　　　　　　　 。

乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：

①2CO₂(g)+6H₂(g)         CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)   25℃時，K=2.95×10¹¹

②2CO(g)+4 H₂(g)          CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)   25℃時，K=1.71×10²²

（1）寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K=                   。

（2）條件相同時，反應①與反應②相比 ，轉(zhuǎn)化程度更大的是      ；以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點是                                          （寫出一條即可）。

（3）在一定壓強下，測得反應①的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①溫度升高，K值     （填“增大”、“減小”、或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值     （填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇

        （填“有利”或“不利”）。

（4）在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的

影響。并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注。

（5）肼（N₂H₄）與NO₂反應生成N₂和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與

O₂燃燒生成CO₂和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料。

已知：N₂ (g)+2O₂(g)===2NO₂(g)   △H= +67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)   △H= —534.0kJ/mol

則肼與二氧化氮反應生成氮氣和水蒸汽的熱化學方程式為：                      。