A.B.C.D.E.F為六種短周期元素.它們核電荷數(shù)依次遞增.已知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍.電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2.F是同周期元素中原子半徑最小的元素,D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同.B與D可以形成三原子化合物甲.A是非金屬元素.且A.C.F可形成離子化合物乙.請回答: (1)C單質(zhì)的電子式 .F元素原子的電子排布式 .E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 . (2)化合物乙中含有的化學鍵是 . (3)化合物甲為固體時屬于 晶體.E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說法中正確的是（　�。�

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A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中A原子半徑最小且與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料．則下列推斷中不正確的是（　�。�

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A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的
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，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，則（　�。�

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（14分）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增，B、C、D在同一周期。已知：B原子有3個能級且各能級電子數(shù)相等；D原子最外能層P能級上有2個未成對電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成含配位鍵的離子化合物。請回答：

（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是　　　　　　，分子空間構(gòu)型為　　　　　。

（2）B、C、D氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為　　　　　　　　　　　（用化學用語回答，下同），B、C、F最高價含氧酸酸性由強到的順序為　　　　　　　　　，B、C、D、E第一電離能由小到大的順序為                       ；

（3）元素A、D、E形成的化合物分子式為   　     ，其中含有的化學鍵類型有　　　　　   。

（4）C的氫化物極易溶于D的常見氫化物，列出所有可能的原因          　　    

 

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（14分）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增，B、C、D在同一周期。已知：B原子有3個能級且各能級電子數(shù)相等；D原子最外能層P能級上有2個未成對電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成含配位鍵的離子化合物。請回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是　　　　　　，分子空間構(gòu)型為　　　　　。
（2）B、C、D氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為　　　　　　　　　　　（用化學用語回答，下同），B、C、F最高價含氧酸酸性由強到的順序為　　　　　　　　　，B、C、D、E第一電離能由小到大的順序為                       ；
（3）元素A、D、E形成的化合物分子式為  　    ，其中含有的化學鍵類型有　　　　　  。
（4）C的氫化物極易溶于D的常見氫化物，列出所有可能的原因          　　    

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