在常溫下，某興趣小組模擬“侯氏制堿法”制取碳酸鈉，流程如下：
在常溫下，有關物質的溶解度為：

物質	NH4Cl	NaHCO3	Na2CO3	NaCl
溶解度/g	37.2	9.6	21.5	36.0

（1）操作Ⅲ中的實驗操作名稱為；
（2）操作I和操作II總反應的離子方程式為；
（3）操作I和II不能顛倒的原因；
（4）檢驗所得的碳酸鈉粉末是否含有NaHCO₃，的實驗方案是（寫出操作步驟、現(xiàn)象、結論）：；
（5）為了測定所制取產物的純度（假設雜質只有碳酸氫鈉）．該小組的實驗步驟為：
i．使用下列裝置組裝實驗裝置，并檢查氣密性；
ii．稱取Wg產品放入C裝置的錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解
iii．稱量D裝置的質量為W₁g
iv．從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產生氣體為止
v．從a處緩緩鼓入一定量的空氣，再次稱量D裝置質量為W₂g．
vi．重復步驟v的操作，直到D裝置的質量不再改變，稱得D裝置的質量為W₃g．
根據上述實驗回答如下問題：
①第i步，使用上述裝置連接的接口順序為：（b）→（e）（f）→→
②產物中碳酸鈉的質量分數為（數字可不必化簡）．