下列說法正確的是 ( ) A．t℃時.某溶液的pH=6.則該溶液一定為酸性 B．常溫下.將pH=11的氨水稀釋后.溶液中所有離子的濃度均降低 C．常溫下.將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后.溶液pH<7 D．常溫下.物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3.K2SO4.HC1溶液混合后.溶液的pH<7 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是

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A．t ℃ 時，某溶液pH＝6，則該溶液一定為酸性
B．常溫下，將pＨ＝11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶 液等體積混合后，溶液的pH <7
D．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl 溶液混合后，pH<7

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下列說法正確的是
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A．t ℃ 時，某溶液pH＝6，則該溶液一定為酸性
B．常溫下，將pＨ＝11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的HCl溶液等體積混合后，溶液pH=7
D．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl 溶液混合后，pH<7

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下列說法正確的是

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A．t ℃ 時，某溶液pH＝6，則該溶液一定為酸性
B．常溫下，將pＨ＝11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶 液等體積混合后，溶液的pH <7
D．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl 溶液混合后，pH<7

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下列說法正確的是
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A．t°C時，某溶液的PH=6，則該溶液一定為酸性
B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
C．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
D．甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰

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（2012?唐山三模）（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
序號 a b c d e f
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為
CH3COO-
CH3COO-
，d溶液呈堿性的原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
 （用離子方程式表示）．
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的電離程度相同的是（填字母代號）
BE
BE
．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na2CO3溶液
F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
③將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
④100℃時純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的e溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）
10n-12
10n-12
mol/L．
（2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
．
若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到t時刻，各組分濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CHO3CH3 H2O
濃度/mol/L 0.8 1.24 1.24
①判斷下列說法正確的是
D
D
 （填字母代號）．
A．增大壓強，可以提高CH3OH的轉(zhuǎn)化率
B．平衡時再向容器中加入CH3OCH3和水蒸氣各1mol，平衡不移動
C．平衡后升高溫度，K＞400
D．平衡時再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后，CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
②達平衡時體系總能量減少
31
31
 kJ．

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