①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq) Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)  ②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)  BaSO₄(s)+2H₂O(l)  ③HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq) NH₄Cl(aq)+H₂O(l)  ④CH₃COOH(aq)+ NH₃·H₂O(aq) CH₃COONH₄(aq)+H₂O(l)

A.①和②                  B.③                     C.④                    D.以上都不對(duì)

已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)  ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

① H₂SO₄(aq) +2 NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)；

② H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s) + 2 H₂O(l)；

③ HCl(aq) + NH₃•H₂O(aq) = NH₄Cl(aq) + H₂O(l)；

④ CH₃COOH(aq) + NH₃•H₂O(aq) = CH₃COONH₄(aq) + H₂O(l)。

其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol^-1的是（   ）

A．①和②    B．③    C．④    D．以上都不對(duì)

（1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出         kJ的熱量。

（2）用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出          kJ的熱量。

（3）用1.00 L 1.00 mol·L^-1醋酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L^-1 NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                  。

A.大于57.3 kJ                     B.等于57.3 kJ                    C.小于57.3 kJ             D.無(wú)法確定

已知H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1,回答下列問(wèn)題。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出　　　　kJ的熱量。 
(2)用含2 mol H₂SO₄的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng),此反應(yīng)的中和熱為　　　　　　。 
(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應(yīng)放出的熱量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)(1)放出的熱量。