將充有m mLNO和n mLNO₂氣體的試管倒立于水槽中，然后通入m mLO₂，若已知n>m，

則充分反應(yīng)后，試管中的氣體在同溫同壓下的體積為(    )

A．(4n-1)／12

B．(n-m)／3

C．(3m+n)／3

D．3(n-m)

則充分反應(yīng)后，試管中的氣體在同溫同壓下的體積為(    )

A．(4n-1)／12

B．(n-m)／3

C．(3m+n)／3

D．3(n-m)

　　A．b＋n＋3　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．b＋n-3

　　C．b-n＋3　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．b-n-3

（12分）在不同溫度下，反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)K如下表：

（1）該反應(yīng)的△H      0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將     ，正反應(yīng)速率     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請?jiān)谙聢D中畫出700℃時CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。

（3）在850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動的組是     （填代號），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號 )

(4) 850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO₂和H₂，計(jì)算反應(yīng)到達(dá)平衡時CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題

（1）上述正向反應(yīng)是：      ▲        反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。

（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有      ▲    （選填A(yù)、B、C、D、E）。

（3）已知在一定溫度下：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K；

C(s) + H₂O(g) CO(g)+H₂(g)  平衡常數(shù)K₁；

CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g) 平衡常數(shù)K₂ ，

則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是：       ▲            。

（4）若在500℃時進(jìn)行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：       ▲        。

（5）若在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=     ▲      。

（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H₂燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=   ▲   。