研究NO₂ 、SO₂ 、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO₂可用下列反應(yīng)來處理：

6 NO₂(g)+8NH₃(g) 7N₂(g)+12H₂O(g)+Q（Q＞0）。

完成下列填空：

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理NO₂的效率高。增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有            。

（2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。

a．c(NO₂)：c(NH₃) = 3：4                b．6v(NO₂) = 7v(N₂)

c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化            d．容器內(nèi)氣體密度不再變化

（3）若平衡時(shí)NO₂和N₂的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO₂和N₂的濃度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。

（4）某溫度下，在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2分鐘內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率為：

v(NH₃) =                        。

在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) 2C(g)，在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)在T₁溫度時(shí)達(dá)到平衡

C．T₃溫度時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．T₃溫度時(shí)正反應(yīng)速率大于T₁溫度時(shí)正反應(yīng)速率