原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是
（2）X與W組成的化合物中存在鍵（填“離子”“共價(jià)”）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a 取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學(xué)式為．
②已知1mol?L^-1 100mL B的溶液能與1mol?L^-1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式．

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素．其申Y、W位 于同一主族，Z、W位于同一周期；Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z是同一周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X為非金屬元素，其最外層電子數(shù)與Z相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的元素名稱是．
（2）Z₂W的電子式是．
（3）Z Y X中含有的化學(xué)鍵為．
（4）Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的離子方程式是：．
（5）A和B均由以上四種元素構(gòu)成，請(qǐng)寫出它們之間反應(yīng)的離子方程式：．
（6）若把銅片放入X₂WY₄溶液中，溶液無(wú)明顯的變化，若在X₂WY₄溶液中加入X₂Y₂后，觀察到銅片附近的溶液變藍(lán)色，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)之和為26，在同周期中W的原子半徑最大，W和Z可形成W₂Z和W₂Z₂；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙…等許多種化合物．
（1）這四種元素的符號(hào)分別是X、Y、Z、W，用電子式表示W(wǎng)₂Z形成過(guò)程．
（2）甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅．甲的分子式為，寫出甲與W₂Z₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）乙是一種化石燃料，其分子呈正四面體構(gòu)型，寫出它的電子式；560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）乙完全燃燒生成液態(tài)水，產(chǎn)生熱量22.25kJ．寫出乙燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（4）丙是X和Z按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪色．該反應(yīng)的離子方程式為：．

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns²np²，且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W在同周期中原子半徑最小，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（kJ/mol）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

請(qǐng)回答：
（1）Z₂Y₂的電子式為，Z₂Y₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）X、Y二種元素所形成的常見(jiàn)穩(wěn)定的化合物的晶體類型為，空間構(gòu)型為
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，硬度最大、熔點(diǎn)最高的是 （填名稱）； XW₄ 的電子式為．

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是（填名稱），W在周期表中的位置．
（2）X與Y 形成化合物的電子式為，X與W組成的化合物中存在鍵（填“離子”“共價(jià)”）．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備YX₃的化學(xué)方程式：
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．則A的名稱是．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a． 取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b． 另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解則B的化學(xué)式為．