Ⅰ已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)?? △H=_1275．6kJ?mol-1

②H2O(l)═H2O(g)?? △H=+44．0kJ?mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：??????????????? 。

Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1．2倍，則用甲醇表示該反應的速率為　　???? 　 。

（2）判斷 ⑴ 中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　??????????? 　。

①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　? ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變?????? ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化???? ⑤CO2和H2的濃度之比為1:3

（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。? 已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1．5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為　　　　 　；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為　　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

Ⅲ．如圖甲、乙是電化學實驗裝置。請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液

①甲池中石墨棒上的電極反應式為____________________．

②如果起始時乙池盛有200mL CuSO4溶液，電解一段時間后溶液藍色變淺，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0．8g CuO，則其電解后的pH為????? （忽略溶液體積的變化）。

（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應式為__________________．