(福建省龍巖一中2009-2010學年度高三第七次月考.24)(1)80℃時.將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中.發(fā)生如下反應:N2O4 2NO2 △H>0.隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析.得到如下數(shù)據(jù): 時間(s) n(mol) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 ①計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為 ②計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K= , ③反應進行至l00s后將反應混合物的溫度降低.混合氣體的顏色(填“變淺 .“變深 或“不變 ) , ④要增大該反應的K值.可采取的措施有 , A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑 D．升高溫度 (2)①丙烷脫氫可得丙烯. 已知:C3H8(g) CH4+H2(g),△H1=156．6 kJ·mol-1 CH4 CH3CH=CH2(g),△H2=-32.4 kJ·mol-1 則相同條件下.反應C3H8(g) CH3CH=CH2(g)+ H2(g)的△H= , ②以丙烷為燃料制作新型燃料電池.電池的正極通入O2和CO2.負極通入丙烷.電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池總反應方程式為 , ③常溫下.0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8.則溶液c(H2CO3) c(CO32-)(填“> .“= 或“< ').原因是 . ②1.8 ③變淺 ④D (2)①124.2kJ.mol-1 ②C3H8+5O2 3CO2+4H2O,③>,HCO3-的水解程度大于電離程度. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

所示框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為元素周期表中前18號元素．其中A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應的產(chǎn)物未列出）．精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）B的電子式為
 
．
（2）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式：
 
．
（3）氣體B在純A中燃燒，可生成F和水．科學家利用此原理，設計成B-A燃料電池，則通入氣體B的一極是
 
（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該極的電極反應式為
 
．
（4）在80℃時，將0.80mol氣體L充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應生成M，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間/s 0 30 60 90
n（L）/mol 0.80 a b c
n（M）/mol 0.00 0.10 0.20 0.20
①計算a=
 
，此溫度時該反應的平衡常數(shù)K=
 
，
②改變條件使反應重新達到平衡，能使c（M）/c（L）值變小的措施有（填字母編號）
 
．
A．增大L的起始濃度    B．升高溫度
C．使用高效催化劑     D．向混合氣體中通入稀有氣體．

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在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
時間（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
（1）該反應的化學方程式為
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
，表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為
0.14
0.14
mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為
0.003mol/L?s
0.003mol/L?s
．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為
0.54
0.54
（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時
ABD
ABD
．A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應進行的程度越大．

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在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應的化學方程式為
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
，
（2）0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為
0.003mol/L?s
0.003mol/L?s
．
（3）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為
0.54
0.54
（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時
AD
AD
．
A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO2的轉(zhuǎn)化率越高
C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應進行的程度越大．

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在80℃時，將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4?2NO2，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）計算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為
0.0020
0.0020
mol?L-1?S-1；
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
（請注明單位）．
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
D
D
：
A．增大N2O4的起始濃度  B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N204物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N204物質(zhì)的量的變化曲線．

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80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
       時間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為
0.002mol/（L?S）
0.002mol/（L?S）
；
②計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；
③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
D
D
．
A．增大N2O4的起始濃度                  B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑                       D．升高溫度
⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達到平衡后n（NO2）
＜
＜
0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

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