請表述質(zhì)量守恒定律: . 化學(xué)反應(yīng)前后.各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是:在化學(xué)反應(yīng)中.反應(yīng)前后 (填“原子 . “分子 . “離子 )的種類沒有改變.數(shù)目沒有增減.質(zhì)量也沒有變化. [課堂復(fù)習(xí)] 知識點(diǎn)1:理解物質(zhì)的量的單位--摩爾(mol).摩爾質(zhì)量.氣體摩爾體積.物質(zhì)的量濃度.阿伏加德羅常數(shù)的含義. 例1.下列說法正確的是 A．摩爾是七個基本物理量之一.符號為mol B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對相對原子質(zhì)量 C．1 mol 任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子 D．同溫同壓下.所有氣體的摩爾體積都相同 例2.下列各組物質(zhì)中.所含分子數(shù)相同的是 A. 10g H2 和10g O2 B. 同溫同壓下.相同體積的N2 和H2 C. 9 g水和 0.5 mol Br2 D. 22 g CO2 和3.01×1023 個N2 例3.將28g KOH溶于水配制成1 L 溶液.此KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 A. 0.5mol·L-1 B. 1mol·L-1 C. 2mol·L-1 D. 4mol·L-1 知識點(diǎn)2:了解溶解度.飽和溶液的概念,了解溶液的組成.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念. 例4.下列關(guān)于溶解度和飽和溶液的說法正確的是 A. 20℃時.100 g飽和食鹽溶液里約有26.5 g食鹽.所以20 ℃時食鹽的溶解度為26.5 g B. 某溫度時.飽和食鹽溶液中不能再溶解任何物質(zhì) C. 打開汽水蓋時.有大量氣泡冒出.說明氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān) D．飽和石灰水中加入氧化鈣有固體析出 例5.室溫時.將10g氫氧化鈉固體溶于水配制成100 mL 溶液.所得溶液的質(zhì)量為110 g.則該溶液中氫氧化鈉的濃度為 A. 9.1% B. 2.5mol/L C. 10% D. 0.1 mol/L 知識點(diǎn)3:質(zhì)量守恒定律 例6.化學(xué)反應(yīng)前后一定沒有變化的是 A. 原子的數(shù)目和種類 B. 分子的數(shù)目 C. 物質(zhì)種類 D. 物質(zhì)的總質(zhì)量 例7.現(xiàn)將10g A和足量B混合加熱.A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng).10g A完全反應(yīng)后生成8g C和4g D.則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是 A. 1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1 [課后作業(yè)課后鞏固] 選擇題(共10小題.每題有2-3個正確答案.全選對給3分.少選且正確給1分.錯選給0分.)1. 下列說法正確的是 A. 0.25 mol CO2 B. 1 mol小麥含有6.02×10 23個麥粒 C. 1 mol 氧 D. 0.5 mol H2 含有 3.01×10 23 個氫分子 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

　　化學(xué)真正成為一門科學(xué)并較快發(fā)展，始于(　)

　　A．舍勒發(fā)現(xiàn)氧氣

　　B．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)

　　C．原子——分子論的問世

　　D．中國濕法冶金技術(shù)的推廣

 

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(1)pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50 mL，加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，且V(HX)＞V(HY)。則：?

①反應(yīng)開始時兩者生成H2的速率      。?

②等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY溶液的堿性，NaX      NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：?　　　　　　　　?。?

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，取一定質(zhì)量純凈的Na2SO3固體，隔絕空氣600 ℃以上強(qiáng)熱，得固體A，經(jīng)測定強(qiáng)熱前后固體質(zhì)量保持不變。為進(jìn)一步證明Na2SO3固體在強(qiáng)熱條件下是否分解以及該條件下分解是否完全，他們對A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：?

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律，他們推測固體A的成分可能是Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S和Na2O中的數(shù)種，并且提出以下兩種假設(shè)。?

試回答下列問題：?

假設(shè)1：①A溶液堿性比Na2SO3溶液堿性強(qiáng)，是由于生成的Na2S水解所致，則Na2SO3固體分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　。?

②若氣體C是H2S，判斷Na2SO3固體分解是否完全      (填“是”或“否”)，你判斷的理由是：　　　　　　　　　　　　　　。?

假設(shè)2：③A溶液堿性比Na2SO3溶液堿性強(qiáng)，是由于生成的Na2O溶于水所致，則Na2SO3固體分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：(未平配)?

　□Na2SO3——□　Na2S2O3+□ Na2SO4+□ Na2O，請配平該化學(xué)反應(yīng)方程式。?

④為進(jìn)一步確定何種假設(shè)正確，該小組同學(xué)查閱有關(guān)資料得知，Na2S2O3不穩(wěn)定，受熱易分解，請你幫助判斷上述何種假設(shè)正確      。?

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下列原理和定律中，可用于判斷化學(xué)平衡移動方向的是（　�。�

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同溫同壓下，1體積氮?dú)夂?體積氫氣化合生成2體積氨氣，已知氮?dú)夂蜌錃舛加珊唵畏肿訕?gòu)成，推斷他們都是雙原子分子和氨的化學(xué)式的主要依據(jù)是①阿伏加德羅定律 ②質(zhì)量守恒定律③原子或分子數(shù)只能為整數(shù) ④化合價規(guī)則（　�。�

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下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

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