1．試卷包括Ⅰ.Ⅱ兩卷.第Ⅰ卷為選擇題.第Ⅱ卷為非選擇題. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

純堿是主要的化工原料，化學家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學家尼古拉斯早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法．該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應(yīng)得到中間產(chǎn)物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應(yīng)來得到碳酸鈉．各步驟反應(yīng)的化學方程式如下：
①2NaCl+H2SO4
500℃
Na2SO4+2HCl↑
②Na2SO4+2C 
1000℃
Na2S+2CO2↑
③Na2S+CaCO3
1000℃
Na2CO3+CaS
完成下列計算（計算過程保留3位有效數(shù)字）
（1）假設(shè)每一步反應(yīng)物的量足夠，反應(yīng)完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質(zhì)量是
0.883
0.883
kg．
（2）步驟②碳單質(zhì)過量時也同樣可以反應(yīng)獲得Na2S，此時所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是
Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
．若其它條件不變，步驟②按此反應(yīng)進行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質(zhì)量是
0.883
0.883
kg，此時消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應(yīng)用碳量的
2
2
倍．
（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO3和CaS，為了測定產(chǎn)品純度，取10g樣品與稀硝酸反應(yīng)，硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱量其質(zhì)量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應(yīng)，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標況下，體積為2.162L，計算求出該產(chǎn)品中Na2CO3的純度．
（4）若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應(yīng)物足量，反應(yīng)充分，如果加入a mol氯化鈉時，生成的Na2CO3為y g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為z mol，討論分析當氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時，用函數(shù)式表示y和z的值是多少．
x y z

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精英家教網(wǎng)合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.2kJ?mol-1，分別在反應(yīng)條件不同，但體積均為2L的三個固定體積的容器中反應(yīng)，起始時N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、0mol，N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②
 
；③
 
；
（2）實驗①的平衡常數(shù)K=
 
（用最簡分數(shù)表示），該反應(yīng)進行到2h時的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
（3）氨是工業(yè)合成尿素（H2NCONH2）的重要原料，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：
第1步：2NH3（l）+CO2（g）═H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1=-330.0kJ?mol-1
第2步：H2NCOONH4（l）═H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.0kJ?mol-1
則2NH3（l）+CO2（g）═H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=
 
．
（4）工業(yè)上利用反應(yīng) 3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．當轉(zhuǎn)移6mol 電子時，生成氮氣在標準狀況下的體積是
 
L．精英家教網(wǎng)
（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化曲線如圖所示，則x曲線代表的物質(zhì)是
 
，當a=9時，稀釋后溶液的體積是稀釋前溶液體積的
 
倍．

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A、B、D、E是短周期中構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素，其性質(zhì)見下表．Fe、Co元素的常見化合價為+2、+3，能形成各種有色配離子．
A B D E
化合價 -4 -2 -3 -2
電負性 2.5 2.5 3.0 3.5
（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
．
（2）Fe、Co兩元素的第三電離能I3（Fe）
＜
＜
I3（Co）（填“＜”或“＞”）．
（3）B、D、E的氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序為
H2O＞NH3＞H2S
H2O＞NH3＞H2S
（填化學式）．
（4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示，則該化合物的化學式為
CoO
CoO
．（用元素符號表示）
（5）Co的離子能與AD-離子生成各種配合物．紫色的配離子[Co（AD）6]4- 是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應(yīng)生
成[Co（AD）6]3-．
①HAD分子中A元素的雜化類型為
sp
sp
，D元素的化合價為
-3
-3

②寫出[Co（AD）6]4-在加熱時與水反應(yīng)生成[Co（AD）6]3-的離子方程式：
2[Co（CN）6]4-+2H2O
  △  
.
 
2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-
2[Co（CN）6]4-+2H2O
  △  
.
 
2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-
．

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我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，1982年我國發(fā)行面值為10分的丹砂郵票．汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究上有其廣泛用途．丹砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：HgS+O2
  △  
.
 
Hg+SO2
反應(yīng)Ⅱ：4HgS+4CaO
  △  
.
 
4Hg+3CaS+CaSO4
請試完成下列各小題：
（1）HgS與氧氣反應(yīng)，氧化劑是
HgS和O2
HgS和O2
．
（2）請標出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和目
．
（3）得到的汞中含有銅等雜質(zhì)，工業(yè)上常用5%的硝酸洗滌，寫出除去少量銅雜質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．

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（16分）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：

第1步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1= —330.0 kJ·mol－1

第2步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2=+226.3 kJ·mol－1

（1）寫出工業(yè)合成尿素的熱化學方程式：                              

（2）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。

A．采用高溫       B．采用高壓       C．添加高效催化劑      D．定時分離尿素

（3）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如下圖所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第     步反應(yīng)決定。

②反應(yīng)進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝     。

（4）工業(yè)上合成氨常與尿素生產(chǎn)聯(lián)合進行以提高經(jīng)濟效益，合成氨的熱化學方程式如下：

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  △H = —92.4 kJ/mol

請在答題卡的坐標圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）。

（5）有一工業(yè)投產(chǎn)前小實驗：在一定溫度和壓強下，將6 molH2和2 molN2在2L密閉容器中混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)約為11.1％（即1/9），此時H2的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字。）

 

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