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題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室用圖5-18裝置制取溴化亞鐵．其中A為發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電熱絲的不銹鋼管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細(xì)鐵粉．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將鐵粉加熱至600～700℃，然后將干燥純凈的氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始，最后將d中液溴滿入100～120℃的D中，經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鋼管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g

請(qǐng)回答：

(1)如何檢查用塞子塞緊的D(插有導(dǎo)管和儀器)的氣密性？答________．

(2)若導(dǎo)入的不干燥，會(huì)在E中發(fā)生副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：________．若在A中盛固體，a中盛6mol/L鹽酸，為使導(dǎo)入D中的為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為________，C為________．

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置D和E的橡皮塞最好用鋁箔包住，原因是________．

(4)反應(yīng)過程中要不斷通入，其主要作用是：①________，②________．

(5)E中的反應(yīng)為：，．則此實(shí)

驗(yàn)中溴化亞鐵的產(chǎn)率為________．

(6)為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置．

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（2013?蘭州一模）鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
（1）某同學(xué)以市售鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料制備純凈綠礬晶體．實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)為：
①取一定量的鐵屑于燒杯，加入過量稀硫酸溶解．若該操作需用90mL 1mol/L的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是

膠頭滴管 100 mL容量瓶

．
②再向上述溶液中加入過量的鐵粉，讓其充分反應(yīng)，然后過濾，再從濾液中通過操作a得到晶體，再用少量冰水洗滌獲得純凈的綠礬晶體．操作a的操作順序依次為：

蒸發(fā)濃縮

、冷卻結(jié)晶、

過濾

．得到的綠礬晶體再用少量冰水洗滌的目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；

降低洗滌過程中FeSO₄?7H₂O的損失

．
（2）制得的綠礬晶體由于保存不妥，容易被氧化．某同學(xué)想了解其是否被氧化．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明綠礬晶體部分被氧化．

取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO₄酸性溶液，KMnO₄溶液褪色，則說明該樣品部分變質(zhì)

（要求寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（3）圖1是某同學(xué)利用手持技術(shù)，獲得8.34g FeS0₄?7H₂0樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
①試確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式：

FeSO₄?4H₂O

．
②取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種紅棕色的物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2 FeSO₄═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

．
③該同學(xué)用圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證②中生成的氣態(tài)物質(zhì)．
I．按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→

a→b→f→e→d

II．試劑X的名稱是

品紅溶液或溴水或酸性KMnO₄溶液

．

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（2012?邯鄲一模）測(cè)定轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率可以用如圖裝置，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑（已知S0₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃）

（1）裝置中甲管的作用是

讓硫酸順利滴下

．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請(qǐng)從題圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填放下面的空格中．I、II、III、IV處連接的裝置分別是

BEAC

（3）為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是

先加熱催化劑再滴入濃硫酸

，若用大火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)

降低

（填“升高”、“不變”或“降低”）．
（4）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因（可以不填滿）①原因：

Na₂SO₃變質(zhì)

②原因：

濃硫酸的濃度不夠

③原因：

其它合理答案也可

（5）將SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+2HClO₃═H₂SO₄+2ClO₂

（6）用nmolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂-段時(shí)間后，測(cè)得裝置IV增重了 mg，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為

64n-m

64n

×100%

64n-m

64n

×100%

．（用含m、n的代數(shù)式填寫）

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（2012?門頭溝區(qū)一模）黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS+7O₂

高溫

2Fe₂O₃+4SO₂

實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定硫元素的含量
反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

（1）甲、乙兩裝置的作用分別是

除去空氣中的CO₂使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO₂

、

吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO₂

；
乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

；
（2）反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是

使SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-

．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

250ml容量瓶

．
（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液體積/mL	25.00	25.03	24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為c（Fe²⁺）=

0.5mol/L

．

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本題分A、B兩題，只要選擇其中1題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分

A.(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))A、B、C、D分別代表四種不同的元素。A原子的最外層電子排布為ns¹，B原子的價(jià)電子排布為ns²np²，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍，D原子的L電子層的p軌道有3個(gè)電子。

(1)C原子的電子排布式為_____________，若A原子的最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵類型屬于_____________，A與C所形成的化合物的熔、沸點(diǎn)明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔、沸點(diǎn)，其原因是_____________________________________________________________________。

(2)當(dāng)n=2時(shí)，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________，B與C形成的晶體屬于________晶體。

當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為________________________，該晶體中最小的環(huán)共有________個(gè)微粒構(gòu)成，微粒間的作用力是____________________________。

(3)若A原子的最外層電子排布為4s¹，B原子的價(jià)電排布為3s²3p²，A在元素周期表中的位置是_____________，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。

B.(實(shí)驗(yàn)化學(xué) )某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列“帶火星的木炭復(fù)燃”的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)甲組同學(xué)探究“使帶火星木炭復(fù)燃時(shí)O₂的體積分?jǐn)?shù)的極限”。將氧氣和空氣(假定空氣中O₂的體積分?jǐn)?shù)為20%)按不同的體積比混合得100 mL氣體A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

編號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
V(O₂)/mL	60	40	20	12	10
V(空氣)/mL	40	60	80	88	90
B中的現(xiàn)象	木炭復(fù)燃	木炭復(fù)燃	木炭復(fù)燃	木炭有時(shí)燃燒，有時(shí)不燃燒	木炭不復(fù)燃

回答下列問題：

①使帶火星木炭復(fù)燃的O₂的體積分?jǐn)?shù)最小約為_____________。

②用帶火星木炭檢驗(yàn)集氣瓶里是否集滿O₂，若木炭復(fù)燃，能否認(rèn)為集氣瓶里的氣體一定是純凈的O₂？_____________(填“能”或“否”)。

③若按照3∶2的比例混合O₂和CO₂氣體，該混合氣體能否使帶火星的木炭復(fù)燃？_____________(填“能”“否”或“不一定”)。

(2)乙組同學(xué)探究“NO₂能否支持燃燒”的問題，設(shè)計(jì)了如下幾組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄及結(jié)論如下：

編號(hào)	制取氣體A(下列反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體)	B中的現(xiàn)象	結(jié)論
a	在燒瓶中加熱適量濃硝酸 4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O↑	充滿紅棕色氣體，木炭不復(fù)燃，火星熄滅	NO₂不支持燃燒
b	加熱AgNO₃固體 2AgNO₃2NO₂↑+O₂↑+2Ag	充滿紅棕色氣體，木炭復(fù)燃	NO₂支持燃燒
c	加熱Cu(NO₃)₂固體 2Cu(NO₃)₂4NO₂↑+O₂↑+2CuO	充滿紅棕色氣體，木炭復(fù)燃	NO₂支持燃燒

你認(rèn)為a、b、c三個(gè)結(jié)論是否可靠？說出你的理由。

a.__________，原因是__________________________________________________。

b.__________，原因是__________________________________________________。

c.__________，原因是__________________________________________________。

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